[题目]如图所示各为元素周期表的一部分.表中数字是原子序数.其中X为35的是( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族．
A.14号，32号元素分别为Si、Ge，处于第ⅣA族，则X的原子序数不可能为35，不符合，故A错误；
B.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第五周期的Tc元素，不符合，故B错误；
C.18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故C正确；
D．26号，28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故D错误；
故选C．
根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断．

练习册系列答案

典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。

（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：_________________________________ （填编号字母）。

（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。

（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(　　)

A. 混合气体的密度

B. 混合气体的压强

C. 混合气体的总物质的量

D. 混合气体的平均相对分子质量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素A和B形成的离子电子层结构相同，且可形成AB2型离子化合物，则AB2可能是

A.MgF2B.MgCl2C.SiO2D.CS2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】居里夫人发现的镭是主族元素，它的最外层电子数是2个，共有7个电子层。下列关于它的描述错误的是

A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性

C.单质与水反应能放出氢气D.碳酸盐难溶于水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是__________________________________。

②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________。

③已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，则需要调整pH＝_______ 时，开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。

(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。

A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大　　B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)

(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。

(4) 锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。

Zn--K2FeO4 也可以组成碱性电池，与 Zn--MnO2电池类似。K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为__________________________________________________________，该电池总反应的离子方程式为___________________________________________________。