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    下列分子中所有的原子最外层达到8电子构型的是（　　）
    A、BF3
    B、SiH4
    C、SF6
    D、PCl3
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．含有H元素的化合物一定不能所有原子达到8的稳定结构．
    解答： 解：A．BF3中，B最外层电子数，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A错误；
    B．SiH4含有H元素，h达到2个电子的稳定结构，所以该分子中所有原子不能都达到8电子稳定结构，故B错误；
    C．SF6中S的最外层电子数为6，化合价为+6，6+6=10，所以该分子中一定不是所有原子达到8电子稳定结构，故C错误；
    D．PCl3中，P的价电子数为5，化合价为+3价，C的最外层数为5+3=8，满足8电子稳定结构，Cl的价电子数为7，化合价为-1价，Cl的最外层电子数为7+|-1|=8，满足8电子稳定结构，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了8电子稳定结构的判断，根据中心原子族序数与成键个数的和判断即可，还可以根据中心原子价电子数与配原子个数判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol?L-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：
    （1）计算所需浓H2SO4体积为
     
    ．
    （2）量取所需浓H2SO4，应选用
     
    量筒（选填5mL、10mL、20mL）．
    （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）
     
    ．
    （4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
     

    （5）定容时的正确操作方法是：
     
    ．
    （6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是
     

    A．没有将洗涤液转入容量瓶中           
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线         
    D．加水定容时，加水超过了刻度线
    E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    已知：2RCH2CHO
    NaOH/H2O
    △

    请回答下列问题：
    （1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为
     
    ．结构分析显示A只有一个甲基，则A的名称为
     
    ．
    （2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）C中含有官能团的名称为
     
    ；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂
     
    ．
    （4）第③步的反应类型为
     
    ；D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式
     
    ．
    （5）写出E的结构简式
     
    ．
    （6）水杨酸可以和乙二醇在一定条件下合成缓释阿司匹林．试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线A
    反应物1
    反应条件1
    B
    反应物2
    反应条件2
    C…

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组拟采用铜粉在酸溶液中直接通入空气氧化制备硫酸铜晶体．
    Ⅰ制备硫酸铜溶液
    称取一定质量的铜粉放入烧杯中，加入6mol?L-1硫酸，加热并通入空气，实验装置见图1，待铜粉完全溶解后即可得硫酸铜溶液．
    （1）上述制备过程中所涉及反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）小组经过多次实验后发现，在反应时间相同的情况下，温度应控制在70℃～90℃为最佳．若温度低于70℃，会导致铜的反应量较少，原因可能是
     
    ；若温度高于90℃，铜的反应量并没有明显地提高，主要原因可能是
     
    ．
    （3）实验时通入空气的速度不宜过慢，应能使铜粉较均匀地悬浮在溶液中，其目的是
     
    ．
    Ⅱ获得硫酸铜晶体
    （4）硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤依次为：
    ①蒸发浓缩、②
     
    、③过滤、④
     
    、⑤干燥．
    （5）在（4）的步骤中，加入了适量乙醇，其优点有：
    ①降低CuSO4的溶解度，有利于CuSO4晶体析出．
    ②
     
    ．在蒸发浓缩的初始阶段还采用了图2所示的装置，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在干燥管A中的块状白色固体为某种正盐，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，并将A、B、C按图所示连接．打开活塞（1）（3）时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；当打开活塞（1）（2）时，D中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞（1）时，A中反应可自行停止．
    （1）装置B的淡黄色粉末是
     
    ，干燥管C中的白色固体应为
     
    ．
    （2）A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）B中发生的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍．请完成下列空白：
    （1）A的原子结构示意图为
     
    ；A元素的名称为
     
    ．
    （2）B的原子结构示意图为
     
    ；B元素的名称为
     
    ．
    （3）C的离子结构示意图为
     
    ；C元素的名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是（　　）
    A、FeB、Na
    C、H2D、Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12500～16000kJ?m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    （1）已知：C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H1=-393.5kJ?mol-1  ①
             2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1  ②
             C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H3=+131.3kJ?mol-1  ③
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
     
    mol e-．
    （2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料电池电极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为
     
    ．
    （3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=
     
    ；A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=
     
    ．
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L．下列说法正确的是（　　）
    A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L?min
    B、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%
    C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
    D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

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