Question

17．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 硬度：Li＞Na＞K
• B． 熔点：金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
• C． 第一电离能：Na＜Mg＜Al
• D． 空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

Answer 1

分析 A．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小；
B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，分子晶体熔沸点较低；
C．同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
D．空间利用率：六方密堆积52%、面心立方74%、体心立方68%．

解答 解：A．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正确；
B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能大小顺序是：C-C键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅＞二氧化硅，故B错误；
C．同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故C错误；
D．空间利用率：六方密堆积52%、面心立方74%、体心立方68%，所以空间利用率：面心立方＞体心立方＞六方密堆积，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电离能、熔点、空间利用率等知识点，侧重选修三物质结构与性质的考查，把握元素周期律、熔点高低的影响因素、空间利用率大小等为解答的关键，注意第一电离能规律中的异常现象，并会解释异常现象的原因为易错点，题目难度中等．