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    5．Ⅰ．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．   若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
    ①X属于的晶体类型是离子晶体．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中发生的离  子反应方程式为2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配
    成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为2.65 g
    Ⅱ．无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
    （1）无机盐A中阳离子的结构示意图
    （2）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是NH3（填化学式），写出制备E和F 的离子反应方程式Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+．

    分析 Ⅰ．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，若A、B、C的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，水溶液均为碱性，由转化关系可知，A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3、X为CO2；
    Ⅱ．无机盐A是由两种元素组成，将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，则B为氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，则A中含有溴元素，分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，则溶液中有钙元素，所以A为溴化钙，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F，则F为NH4Cl，E为CaCO3，据此答题．

    解答 解：Ⅰ．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，若A、B、C的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，水溶液均为碱性，由转化关系可知，A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3、X为CO2，
    ①NaOH中含有离子键，属于离子晶体，
    故答案为：离子晶体；
    ②将4.48L（标准状况下）CO2的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，NaOH物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，n（NaOH）：n（CO2）=3：2，介于1：1与2：1之间，二者完全反应生成碳酸钠、碳酸氢钠，且二者物质的量之比为1：1，故反应离子方程式为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，
    故答案为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O；
    ③自然界中存在Na2CO3、NaHCO3和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，钠离子物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，由钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为 0.05mol×$\frac{1}{2}$×106g/mol=2.65g，
    故答案为：2.65；
    Ⅱ．无机盐A是由两种元素组成，将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，则B为氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，则A中含有溴元素，分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，则溶液中有钙元素，所以A为溴化钙，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F，则F为NH4Cl，E为CaCO3，
    （1）根据上面的分析可知，A为溴化钙，钙离子的结构示意图为，故答案为：；
    （2）CO2和NH3两气体中，由于氨气极易溶于水，而二氧碳在水中溶解度不大，所以应该先通入溶液中的是 NH3，这样便于两气体和溶液充分反应，制备E和F的离子反应方程式为Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+，
    故答案为：NH3；Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+．

    点评 本题考查无机物推断，物质的颜色及用途是推断突破口，掌握元素化合物性质是关键，注意利用守恒思想计算，难度中等．

    练习册系列答案
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    15．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1

    （1）为使Mg2+、A1 3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
    （2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
    （3）判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或磷酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净．
    （4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
    （5）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备：

    装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰（或NaOH与CaO混合物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（　　）    
    A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
    B．在b点，c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

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    13．（1）CH2=CH-CH2-Br中含有官能团的名称：溴原子、碳碳双键；
    （2） 的系统命名：3，4-二甲基已烷；
    （3）的键线式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O．现以Al-H2O2电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气 （右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极）．试回答下列问题

    （1）电极b是正极，电极反应式为HO2-+2e-+H2O=3OH-，
    （2）右池是电解池，电极c的电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O，
    （3）通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为1.12L．（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．据报道，苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，其中的酸性物质主要是苹果酸．有关苹果酸的结构确定及合成过程如下：
    Ⅰ、苹果酸的结构确定
    1．苹果酸在分离提纯后的化学方向如下：苹果酸中只含有C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为59.7%，且其相对分子质量大于112小于160．请推断苹果酸中的氧原子个数为5，分子式为C4H6O5．
    2．已知1mol苹果酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，与足量的Na反应放出33.6LH2（气体体积均已折算为标准状况）：核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子．
    （1）一个苹果酸分子中有1个-OH；
    （2）写出苹果酸的结构简式．
    Ⅱ、苹果酸的人工合成路线如图：
    已知：75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，其中R、R1、R2可以是烃基或氢原子；
    ①
    ②
    （1）由D生成E的化学方程式为Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O．
    （2）上述合成路线中，涉及到的加成反应共有2步．
    （3）苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生所聚反应，生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为：n+n HO-CH2CH2-OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O．
    （4）写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．
    硫酸铜2水合氯化铜硫酸钠氯化钾
    加水天蓝色天蓝色无色无色
    滴加氨水产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀无现象无现象
    继续滴加氨水产生深蓝色溶液产生深蓝色溶液无现象无现象
    （1）硫酸铜与二水合氯化铜溶于水产生天蓝色是阳离子引起的（填阴离子或阳离子），原因是氯化钠、硫酸钾均无色，其实质是铜离子与水分子结合生成了[Cu（H2O）4]2+（用配离子的结构简式表示）
    （2）滴加氨水产生蓝色沉淀的原因Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（用离子方程式表示）
    （3）继续滴加氨水产生深蓝色溶液是因为铜离子与氨气分子结合生成了[Cu（NH3）4]2+（用配离子的结构简式表示）
    （4）有机物中醛基的检验用的银氨溶液的制备，现象与上述及其相似写出银氨溶液制备过程中所有反应的离子方程式：Ag++NH3．H2O=AgOH↓+NH4+；AgOH+2NH3．H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5摩铜被氧化时（　　）
    A．有4mol硝酸被还原B．有1mol硝酸被还原
    C．转移6mol电子D．生成NO 22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（　　）
    A．HRO3B．HRO4C．H2RO4D．H3RO4

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