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    常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1．0 ×10—13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是

    A．NH4+、NO3— 、K+、SO42— B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

    C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D．MnO4— 、K+、Na+、SO42—

    D

    【解析】

    试题分析：由水电离出的出c（H+）=1．0 ×10—13mol/L,溶液一定有大量H+或OH-，NH4+在碱性条件下不能存在，故A错误；CO32_、HCO3—、在酸性条件下不能存在，故B错误；ClO—、AlO2—在酸性条件下不能存在，故C错误，MnO4— 、K+、Na+、SO42—在酸性、碱性条件下都能存在，故D正确。

    考点：本题考查离子共存。

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    科目：高中化学 来源：2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是

    选项

    物质

    杂质

    除杂质所用试剂和方法

    A

    KCl溶液

    I2

    加热,升华

    B

    KNO3

    K2SO4

    BaCl2溶液,过滤

    C

    Cu

    CuO

    稀硫酸,过滤

    D

    CaCO3

    CaO

    盐酸,过滤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于各装置图的叙述中，不正确的是

    A．装置①中，a为阳极，b为阴极

    B．装置②中，发生的总反应为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

    C．装置③中，若X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

    D．装置④中，铁钉几乎不发生腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列叙述错误的是

    A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

    B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有

    C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

    D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象不能用盐类水解知识解释的是

    A、明矾能用于净水

    B、泡沫灭火器的原理

    C、铜绿的生成

    D、配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是

    A．混合气体的压强 B．混合气体的总物质的量

    C．气体的平均分子量 D．v（B）=3V(D)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

    ②正极反应为Ag++e-=Ag

    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A.①② B.②③ C.②④ D.③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) 25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    H2C4H4O6(酒石酸)

    H2SO3

    电离平衡常数

    2.0×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    K1=9.1×10-4

    K2=4.3×10-5

    K1=1.3×10-2

    K2=6.3×10-8

    回答下列问题：

    （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。

    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。

    （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是

    A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

    B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)

    C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

    D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

    E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

    （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。

    （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。

    （1）实验前甲同学预测:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是 。

    （2）甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

    ①若甲同学计划在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应

    是 (写化学方程式),现象是：溶液由浅绿色变 色。

    ②实验中,甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中 滴入甲同学所得的混合液中,出现 现象,证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。

    ③对于证明Fe2+具有氧化性,甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为

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