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    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
    ②200mL 5mol•L-1Na2S溶液中，含NA个S2-
    ③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
    ④常温常压下，32gO${\;}_{2}^{2-}$离子中所含电子的数目为18NA
    ⑤t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-
    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA（　　）
    A．③④⑤B．②③④⑤C．②⑤⑥⑦D．①②③④⑤

    分析 ①气体摩尔体积适用对象气体；
    ②硫离子为弱酸根离子，存在水解；
    ③依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合烷烃结构计算；
    ④1个过氧根离子含有18个电子；
    ⑤纯水电离产生氢离子等于氢氧根离子；
    ⑥气体条件未知，无法确定气体摩尔体积；
    ⑦酯化反应为可逆反应．

    解答 解：①标况下，乙醇为液态，不能使用气体摩尔体积，故错误；
    ②硫离子为弱酸根离子，存在水解，200mL 5mol•L-1Na2S溶液中，含小于NA个S2-，故错误；
    ③0.44gC3H8物质的量=$\frac{0.44g}{44g/mol}$=0.01mol，结合烷烃结构计算共价键总数目=0.01mol×（3-1+8）×NA=0.1NA，故正确；
    ④32g过氧根离子的物质的量为$\frac{32g}{32g/mol}$×18×NA=18NA，故正确；
    ⑤纯水电离产生氢离子等于氢氧根离子，t℃时，1L pH=6的纯水中，氢离子等于氢氧根离子浓度为10-6mol/L，含1×10-6NA个OH-，故正确；
    ⑥气体摩尔体积不确定，无法计算氯气的物质的量，故错误；
    ⑦酯化反应为可逆反应，不能进行到底，1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数小于NA，故错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，注意酯化反应是可逆反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是D．
    A．燃烧含氮化合物燃料引起的     B．燃烧含铅汽油引起的
    C．汽油燃烧不充分引起的         D．汽缸中的N2被氧化生成的
    （2）下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是A．
    A．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→酸雨；工业废水→“公害病”
    B．汽车尾气→酸雨；工业废气→“公害病”；工业废水→光化学烟雾
    C．汽车尾气→“公害病”；工业废气→酸雨；工业废水→光化学烟雾
    D．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→“公害病”；工业废水→酸雨
    （3）一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应：
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染．下列设计方案可以提高尾气处理效果的是C．
    ①选用适当的催化剂　②提高装置的温度　③降低装置的压强　④在装置中装入碱石灰
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    （4）新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是A．
    A．CO2和H2  B．NO2和NO C．CO和SO2  D．C粒和含铅化合物
    （5）所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车．绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放．燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3～C4的烃）与汽油相比较A．
    A．前者生成的水少 B．前者消耗氧气量少 C．前者燃烧产生的热量多 D．前者产生的含碳化合物种类少
    （6）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气．这两类燃料的主要成分都是B．
    A．碳水化合物   B．碳氢化合物   C．氢气   D．醇类．

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    C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
    D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质

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