Question

下列热化学方程式或离子方程式中正确的是（　　）

• A、溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br+OH^-

  △

  CH₂=CH₂↑+Br^-+H₂O
• B、等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO₃）₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C、在含有等物质的量的Fe（NO₃）₂和KI组成的混合溶液中滴入1-2滴盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  500℃.30MPa

    2NH₃（g）；△H=-38.6kJ?mol^-1

Answer 1

考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写

专题：

分析：A．氢氧化钠水溶液共热中发生水解反应；
B．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO₃）₂溶液与氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
C．加入酸后形成硝酸能氧化碘离子和亚铁离子，亚铁离子还原性小于碘离子；
D．合成氨的反应为可逆反应，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，反应物不能完全转化．

解答： 解：A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热的离子反应为C₂H₅Br+OH^-

△

CH₃CH₂OH+Br^-，故A错误；
B．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO₃）₂溶液与氢氧化钠溶液相混合的离子反应为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C．在含有等物质的量的Fe（NO₃）₂和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸，碘离子的还原性大于亚铁离子，所以先氧化碘离子，离子反应为6I^-+8H⁺+2NO₃^-═3I₂+2NO↑+4H₂O，故C错误；
D.500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，若1mol氮气完全反应放出热量大于38.6k就，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

500℃.30MPa

2NH₃（g）△H＜-38.6kJ?mol^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及热化学反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，选项D为解答的难点，题目难度不大．