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    2．下列气态氢化物中最稳定的是（　　）
    A．H2OB．PH3C．HFD．NH3

    分析 根据元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强来判断，同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．

    解答 解：对于P、N、O、F四种非金属元素来说，N、O、F处于同一周期，同周期从左到右元素的非金属性增强，即非金属性N＜O＜F；
    N和P处于同一主族，同主族从上到下非金属性减弱，即非金属性N＞P．
    因此，非金属性最强的是F元素，元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物最稳定的是HF．
    故选C．

    点评 本题考查了元素周期律，侧重于非金属性和氢化物的稳定性比较的考查，题目难度不大，注意把握同主族和同周期元素性质的变化规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

    已知：
    ①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
    Fe3+Ni2+Cr3+
    开始沉淀1.56.74.0
    沉淀完全3.49.56.9
    ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
    （1）再生酸中含有硝酸、氢氟酸，采取减压蒸馏的原因是降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
    （2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是实现废物利用，降低生产成本．
    （3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
    （5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
    （6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（　　）
    A．a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大
    B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应
    C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高
    D．离子半径a3-小于d3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　）
    A．CO2B．COCl2C．C2H6OD．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的正确说法是（　　）
    A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等
    C．苯不能发生氧化反应D．甲苯能被高锰酸钾氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　）
    A．B．C．CH3-CH=CH-CHOD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2的分子数为1NA
    B．0 5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NA
    C．56g铁片投人足量的浓硫酸中生成1.5NA个SO2分子
    D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的消毒液、杀菌剂．
    （1）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中一定含有CaCl2、Ca（OH）2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质
    ①提出合理假设
    假设1：该漂白粉未变质，含Ca（ClO）2
    假设2：该漂白粉全部变质，含CaCO3
    假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca（ClO）3
    ②设计实验方案，进行实验，并完成实验报告．
     实验步骤 预期现象和结论
     ① 取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再将产生的气体经蒸馏水、四氯化碳后导入澄清石灰水中 a．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立
    b．若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
     ② 取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再向试管中滴入1-2滴品红溶液，振荡 若品红褪色，结合实验①中的现象和结论b，则假设3
    成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究．
    【提出假设】
    假设1：沉淀为Cu（OH）2
    假设2：沉淀为CuCO3
    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2]
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
    【物质成分探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为CuCO3．
    （2）假设1中沉淀为Cu（OH）2的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH-．
    （3）无水乙醇洗涤的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水．
    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1（填写序号）成立．
    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4试剂后，便可验证上述所有假设．
    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
    （7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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