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12.某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是(  )
A.向容量瓶中加水定容时俯视刻度线
B.称量时所用NaOH已经潮解
C.容量瓶中有蒸馏水
D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容

分析 根据c=$\frac{n}{V}$分析判断误差,如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低.

解答 解:A.向容量瓶中加水定容时俯视刻度线,液面低于刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液浓度偏大,故A不选;
B.NaOH固体已部分潮解,则溶质的质量减少,浓度偏低,故B选;
C.用来配制溶液的容量瓶中有水,最终溶液体积不变,溶质的物质的量不变,溶液浓度不变,故C不选;
D.未冷却即转移、定容,导致溶液体积偏小,则配制溶液浓度偏高,故D不选;
故选:B.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,难度不大,掌握公式的运用和配制原理是解题的关键.

练习册系列答案
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2.实验室用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED;
A.用50mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.先在烧杯中加入适量水(约100mL),用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积,沿烧杯壁倒入烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(2)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作偏低;若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低;若定容时俯视刻度线偏高.
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3.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义.

(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等.已知:
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
②C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
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(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$.
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1:3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的△H<0(填“>”、“<”或“=”,下同).
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质.用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O.

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