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    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72L
    B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
    C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA
    D．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

    分析 A．Vm的数值不知，不能确定H2体积；
    B．缺少溶液的体积V，不能计算溶质中H+离子数目；
    C．正极由PbO2→PbSO4，每增重64g转移2mol电子；
    D．Cu3P中Cu显+1价，60mol CuSO4参加反应得到60mol电子，P4被氧化到H3PO4，每有1molP4被氧化失去电子20mol，故6 mol CuSO4能氧化0.3 mol白磷．

    解答 解：A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成0.3molH2，Vm的数值不知，不能确定H2体积，故A错误；
    B．缺少溶液的体积V，不能计算溶质中H+离子数目，故B错误；
    C．铅蓄电池中，正极：PbO2→PbSO4，每增重64g时转移2mol电子，所以正极增重9.6g转移电子数为0.3NA，故C正确；
    D．Cu3P中Cu显+1价，所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol 电子，P4被氧化到H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol，所以6 mol CuSO4能氧化0.3 mol 白磷，能氧化白磷的分子数为0.3NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．

    练习册系列答案
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    10．写出1，3丁二烯与液溴发生加成反应的方程式．
    （1）1，2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2；
    （2）1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；
    （3）完全加成CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置．
    （1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应，20S时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：
    ①前20s内平均反应速率v（CO）为0.02mol•L-1•S-1．
    ②在该温度下反应的平衡常数K=1.25．
    ③关于上述反应，下列叙述不正确的是AD（填编号）．
    A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
    B．缩小容器的体积，平衡将向右移动
    C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
    D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆
    ④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．
    若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在图1绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ．

    （3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2，请回答：前0-10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图．气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）
    待测气体部分电极产物
    NO2NO
    Cl2HCl
    COCO2
    SO2H2SO4
    A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
    B．检测分别含SO2和CO体积分数相同的两份体积相同的空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
    C．检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO+2OH--2e-═CO2+H2O
    D．检测NO2时，电解质溶液可选NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应为Zn-2e-═Zn2+
    B．电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C．取出盐桥，电流表指针仍然偏转
    D．盐桥（填充KCl饱和溶液侵泡的琼脂）中的K+移向ZnSO4溶液

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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
    B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行
    C．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠
    D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

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    10．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体在标准状况下的体积是2.24L，向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色．求：
    （1）混合物中铁粉的质量．   
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度．

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    7．高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途，其中间体M的合成途径如下：

    已知：
    （1）M的分子式为C10H20O．
    （2）下列有关物质A的说法正确的有bd（填序号）．
    a．一定条件下最多可与1mol H2发生加成反应   b．能使Br2的CCl4溶液褪色
    c．分子中含有一个π键         d．能使酸性KMnO4溶液褪色
    （3）A中官能团的名称是醛基、碳碳双键，由C→B反应类型为还原反应．
    （4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有副产物 和（写结构简式）生成．
    （5）检验B中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（任写一种名称）．
    （6）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热制得，C10H13Cl的结构简式为．
    （7）C的一种同分异构体E具有如下特点：
    a．分子中含-OCH2CH3
    b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
    写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O
    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    放电时：正极的电极反应式是：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中pH将变大；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．负极反应方程式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O；
    （3）放电时，CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．

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