反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a∶b∶c为________;
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________;
(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________,其值是________;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是__________,采取的措施是________;
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2______T3(填“>”“<”或“=”),判断的理由是________________________________________;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10 min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
科目:高中化学 来源: 题型:
标准状况下,0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧,将产物依次通入浓硫酸和澄清石灰水,测得浓硫酸增重9.0g,沉淀的物质的量为0.4mol。试计算:
(1)(3分)该有机化合物的分子式;
(2)(3分)写出其可能的结构简式并命名;
(3)(4分)计算该物质燃烧消耗标准状况下氧气的体积。
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科目:高中化学 来源: 题型:
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图:
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是 ( )
A.质量相等状态不同的同种物质,它们的焓相等
B.当反应放热时,ΔH>0,反应吸热时,ΔH<0
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同
D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+
与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。
⑵NH2-的电子式为 。 ⑶N3-有 个电子。
⑷写出四种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式 。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型 。
⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组实验现象可用同一原理解释的是
A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色
B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
C.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色
D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固体析出
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学是以实验为基础的学科。利用已学知识对下列实验进行分析并填空:
Ⅰ.(8分) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置完成
同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;
乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验所涉及的离子方程式为 、
;
(2)乙同学具体操作如下:
①先挤压胶体滴管A,使少量溶液滴入烧瓶内;
②挤压体滴管B,使稍过量溶液滴入烧瓶内,充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。
③再挤压体滴管C,使少量溶液滴入烧瓶内,可观察到 ;
(3)根据甲乙同学的实验可得到的结论是: 。
II.(6分)
实验目的 |
| ||
实验 | |||
实验结论 | 结论: FeCl3在实验中的作用为: | ||
反应方程式 |
|
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科目:高中化学 来源: 题型:
某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下,下列叙述正确的是( )
A.有机物A属于芳香烃
B.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
C.有机物A的核磁共振氢谱有7个峰
D.1molA和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH
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