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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
    B、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C、将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42-
    D、碱性溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子；
    B、饱和氯水中存在次氯酸，次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；
    C、H+、NH4+、Al3+、SO42-四种离子之间不反应，也不与二氧化碳反应；
    D、铝离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能共存．
    解答： 解：A、NO3-离子在酸性条件下具有强氧化性，碘离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故A错误；
    B、氯水中存在强氧化性的次氯酸，次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，在溶液中不能共存，故B错误；
    C、H+、NH4+、Al3+、SO42-离子之间不满足离子反应发生条件，且不与二氧化碳反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D、碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，Al3+离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子共存，题目难度中等，注意明确离子反应发生条件，掌握常见的离子不能共存的情况，特别注意发生氧化还原反应的离子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：
    方法1 燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
    方法2 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为（NH4）2SO4
    方法3 高温下用水煤气将SO2还原为S
    方法4 用Na2SO3溶液吸收SO2，再电解转化为H2SO4
    （1）方法1中已知：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
    CaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
    2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
    写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：
     
    ；此反应的平衡常数表达式为：
     
    ．
    （2）方法2中最后产品中含有少量（NH4）2SO3，为测定（NH4）2SO4的含量，分析员设计以下步骤：
    ①准确称取13.9g样品，溶解；
    ②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；
    ③加入足量的氯化钡溶液，过滤；
    ④进行两步实验操作；
    ⑤称量，得到固体23.3g，计算．
    步骤②的目的是：
     
    ．步骤④两步实验操作的名称分别为：
     
    、
     
    ．样品中（NH4）2SO4的质量分数：
     
    （保留两位有效数字）．
    （3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75[即煤气（CO、H2的体积分数之和为90%）：SO2烟气（SO2体积分数不超过15%）流量=30：40]．用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：
     
    ．
    （4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示．阳极电极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B、铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、NA个N2与0.5NA个H2物质的量之比为2：1
    B、标准状况下，11.2LBr2含有的原子数为NA
    C、5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中所含的分子数一定为NA
    D、1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年我国“两会…‘一号提案”锁定“低碳经济”，下列做法不符合“低碳经济”的是（　　）
    ①禁止电动自行车上路；
    ②以煤等燃料作为主要生活燃料；
    ③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；
    ④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料．
    A、①②③B、②④
    C、①④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如图）．每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表．已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大．对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是（　　）
    金属片 电子流向 电压（V）
    X X→Cu +0.78
    Y Cu→Y -0.15
    Z Z→Cu +1.35
    A、Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属
    B、Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气
    C、三种金属的活泼性顺序为：Z＞X＞Y
    D、X和Y能构成电压最大的原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表：
          H2CO3    Ka1=4.3×10-7      H2C2O4    Ka1=5.6×10-2
       Ka2=5.6×10-11    Ka2=5.42×10-5
    （l）设有下列四种溶液：
        A．0.1mol?L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液
        C．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol的NaHCO3溶液
    其中，c（H+）最大的是
     
    ，c（OH-）最大的是
     
    ．
    （2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．

    刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为
     
    ，BC段发生反应的离子方程式为
     
    ，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．
    （1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ①KMnO4溶液应盛放在
     
    滴定管中；
    ②判断达到滴定终点的现象是
     
    ；
    ③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：
    滴定序号 待测液体积∕mL 消耗KMn04溶液体积∕mL
    1 25.00 19.98
    2 25.00 19.12
    3 25.00 20.02
    请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图：

    ①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，则ZnFe2Ox中x=
     
    ；
    ②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：2Fe3++3HCO3?+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO32?
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、向AgBr悬浊液中滴加NaI溶液并充分振荡：Ag++I-=AgI↓
    D、向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液并微热：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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