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    （5分）在下列物质中：①K2SO4  ②H2O2  ③（NH4）2S  ④Na2O2  ⑤C2H2  ⑥SiC 

     ⑦Na2S   ⑧单晶硅  ⑨Cu。（填序号）其中含有极性共价键的原子晶体是         ；其中既含有离子键又含有共价键的离子晶体是        ；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是          ；直接由原子构成的晶体是         ；受热融化后化学键不发生变化的是             。

     

    【答案】

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?聊城一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
    （1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取
    a
    a

    a．NH4HCO3   b．NH4Cl   c．浓氨水
    （3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
    C装置中混合气体颜色变浅
    C装置中混合气体颜色变浅
    ．
    （4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
    ②在此条件下，NO2的转化率极低；
    ③
    在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
    在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
    ．
    （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是
    缺少尾气吸收装置
    缺少尾气吸收装置
    ．
    （6）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
    装置的合理连接顺序是
    EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
    EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
    ．实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐  渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为
    2NO2+Na2O2═2NaNO3
    2NO2+Na2O2═2NaNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．

    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?c(H2)2
    c(CH3OH)
    c(CO)?c(H2)2
    ．
    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
    D
    D
    （填序号）．
    A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D、一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    B
    B
    ．
    A、升高温度
    B、将CH3OH（g）从体系中分离
    C、使用合适的催化剂
    D、充入He，使体系总压强增大
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，c口通入的物质为
    O2
    O2
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．
    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
    1.2
    1.2
    NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省揭阳市毕业班高考第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq)??????????? △H1

    反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq)????????????? △H2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq)???? △H3

    请回答下列问题：

    （1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3=?????????????????? 。

    （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1 、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。则：

    ①△H3______0? (填“＞”、“=”或“＜”)。

    ②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是?????????????????????????????????????? 。

    ③反应Ⅲ在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个）??????????????????????????? 。

    （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是???????? 。

    A．NH4Cl?????? B．Na2CO3?????? C．HOCH2CH2OH?????? D．HOCH2CH2NH2

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省聊城市高三高考模拟（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

    已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

    利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1,K2为止水夹．夹持固定装置略去）

     

    (1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是             。

    (2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取        。

    a．NH4HCO3    b．NH4Cl    c．浓氨水

    (3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是                        。

    (4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是：

     ①；还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；

     ③                            。

    (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是                             。

    (6)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2。另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013年山东省聊城市高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
    （1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是    ．
    （2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取   
    a．NH4HCO3   b．NH4Cl   c．浓氨水
    （3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是    ．
    （4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
    ②在此条件下，NO2的转化率极低；
    ③    ．
    （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是    ．
    （6）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
    装置的合理连接顺序是    ．实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐  渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为    ．

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