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某溶液大量含有的离子仅有:和M离子,且 和M离子的物质的量之比为2:4:1:1,则M离子是(  )

A.B.C.D.

A

解析试题分析:溶液为中性,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,设M离子的电荷为n,则:2×3—4×2+3×1+n=0,求出n=—1,因为I?能与Fe3+发生氧化还原反应,不能共存,所以只有A型Cl?符合题意。
考点:本题考查电荷守恒。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

加碘盐的主要成分是NaCl,还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是

A.KIO3和NaCl为离子化合物,均只含离子键
B.KIO3中阳离子的结构示意图为
C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7
D.次碘酸的结构式为H—O—I

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是(      )

物  质
氧 气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g[
50
3
2
23
反应后质量/g
2
47
29
x
A.根据质量守恒定律,x的值应为0     B.反应后的生成物是二氧化碳和水
C.物质W只含碳和氢两种元素        D.物质W一定含碳、氢、氧三种元素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

1 mol?L-1 NaCl溶液的含义是

A.1 L水中含有1 mol NaCl B.溶液中含有1 mol NaCl
C.1 L溶液中含有58.5 g NaCl D.将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

NH3和Cl2可快速反应:2NH3+3Cl2 →N2+6HCl 。有100LNH3和Cl2混合气体,充分反应后的混合气体中N2占混合气体的1/7,则N2的物质的量为(标准状况下数据)

A.0.263 molB.0.483 molC.0.663 molD.0.893 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下因素中,不会影响气体体积大小的是

A.分子个数   B.原子半径    C.温度    D.压强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是(  )

硫酸 化学纯(CP)(500 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g/cm3
质量分数:98%
 
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(  )

A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1NA
B.标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NA
C.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5NA
D.在NO、NO2的混合气体22.4 L中,含有的氮原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物(  )

A.所含共用电子对数目为(+1)NA
B.所含碳氢键数目为NA
C.燃烧时消耗的O2一定是L
D.所含原子总数为NA

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