Question

如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O₂（所有气体体积均在标准状下测定）．
试回答下列问题：
（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：
①

通入O₂，试管内气体变为红棕色

；②

试管内液面升高

；③

最后试管内剩余一种无色气体

（2）最终试管中剩余的气体是

NO

，体积为

1.0mL

．

Answer 1

分析：（1）一氧化氮和氧气是无色气体，且一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成红棕色二氧化氮，二氧化氮易和水反应生成硝酸和一氧化氮；
（2）一氧化氮和氧气反应方程式为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，根据一氧化氮和氧气之间的关系式确定剩余气体．

解答：解：（1）①通入的O₂与NO发生反应生成NO₂，2NO+O₂=2NO₂，所以看到有红棕色气体生成；
②生成的NO₂溶于水，反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反应后容器内气体压强减小，则试管内液面上升；
③4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，V（NO）：V（O₂）≠4：3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O₂，都为无色气体，这是看到的第三个现象；
故答案为：通入O₂，试管内气体变为红棕色；试管内液面升高；最后试管内剩余一种无色气体；
（2）设1.5 mL O₂全部参加反应，由（1）中③知：
V_反应（NO）=V_反应（O₂）×

4

3

=1.5 mL×

4

3

=2.0 mL
而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL，
故答案为：NO；1.0 mL．

点评：本题考查了氮氧化物之间的转化，根据2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO来分析解答即可，难度中等．