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    纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，可用如下两种电化学装置制备这种材料，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、阳极上的电极反应均为2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O
    B、工作过程中两个装置内溶液的pH均减小
    C、两个装置内阴离子均移向铜电极
    D、阴极上开始时均有氢气生成
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：为得到纯净的Cu2O，Cu2O应在铜电极上生成，铜为阳极，右侧装置铜电极上的反应为2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，总反应为H2O+2Cu
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑，右侧铜为阳极极，发生氧化反应生成Cu2O，电极方程式为2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，以此解答该题．
    解答： 解：A．右侧装置铜电极上的反应为2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，故A错误；
    B．左侧铁电极上是H+放电，总反应为H2O+2Cu
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑，水被电解导致NaOH浓度增大，pH增大，故B错误；
    C．为得到纯净的Cu2O，Cu2O应在铜电极上生成，铜为阳极，阴离子移向阳极，故C正确；
    D．右侧装置开始时是Cu2+在阴极上放电，故D错误．
    故选C．
    点评：本题综合考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意电极反应的判断，侧重于有关原理的应用的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l．
    （1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有
     
    种．
    （2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为
     
    ；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是
     
    ．
    （3）AB3-中A原子轨道的杂化类型是
     
    ，与AB3-互为等电子体微粒的化学式为
     
    （写出一种即可）．
    （4）D（OH）2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式
     
    ．
    （5）D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为ρ g?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为
     
    cm（用含 ρ、NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为
     
    极，电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为
     
    ，观察到的现象为
     
    ，石墨为
     
    极，电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为
     
    ，观察到的现象为
     
    ；原电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、H+、I-、ClO-
    B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
    C、Al3+、NH4+、AlO2-、NO3-
    D、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    居室装修用石材的放射性常用
     
    226
    88
    Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（　　）
    A、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA
    B、RaSO4难溶于水和强酸
    C、RaCO3不能与盐酸反应
    D、Ra（OH）2是一种两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有的复分解反应都是非氧化还原反应
    B、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
    C、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    D、以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，且c（Na+）=0.1mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞I2．下列对有关反应或离子反应方程式的叙述正确的是（　　）
    A、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、向氯化铁溶液中加氢碘酸能使溶液变为无色
    C、向NaClO溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    D、200mL 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的Cl2：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SΟ3（g）△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    （可用分数表示）．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
     
    ．

    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）如图关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是
     
    （填序号）．


    （6）①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数：K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol?L-1）．请在图中画出此变化过程中SO3（G）浓度的变化曲线．

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