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    12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

    分析 ①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．

    解答 解：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液分离；
    ②水和乙醇的沸点不同，可用蒸馏法分离；
    ③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取，
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2NH3?N2+3H2，一段时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x%．若在该容器中再加入1molNH3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为y%，则x和y的关系正确的是（　　）
    A．x＜yB．x＞yC．x=yD．x≧y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（　　）
    [H2]/mol•L-1[Cl2]/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
    1.01.01.0k
    2.01.02.0k
    2.04.04.0k
    A．m=1、n=1B．m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$、n=1D．m=1、n=$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示．以下结论不正确的是（　　）
    A．从6到9，相应离子反应方程式为H++OH-=H2O
    B．A 是NaOH，B是盐酸，且c（NaOH）：c（ HCl）=2：1
    C．原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
    D．A是盐酸，B是NaOH，且c（NaOH）=2c （HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    C．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓
    D．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知25℃时0.01mol•L-1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+） 减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）
    （1）你认为上述两种解释中乙正确（填“甲”或“乙”）
    （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pHB
    A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3  D．固体NaHCO3
    （3）若乙（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”、“减小”或“不变”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂．利用铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
    （2）氯化炉中生成AlCl3的反应中，被还原的元素是Cl；生成1mol AlCl3理论上至少需消耗16g焦炭．
    （3）氯化铝在加热时易升华，气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，由此判断AlCl3是共价（填“离子”或“共价”）化合物．升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是除去FeCl3．
    （4）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取14.0g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为1.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示．已知在点③处恰好中和．下列说法错误的是（　　）
    A．该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10-5
    B．点①处溶液中c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
    C．点③处溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D．滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．鲍林电负性可以预测元素的（　　）
    A．第一电离能B．原子半径C．吸引电子的能力D．化合价

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