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    X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。

    用化学用语回答下列问题：

    (1) M在元素周期表中的位置为                ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    

    (2)Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为           

       Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为          

    (3)硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se<L。请结合原子结构解释原因

                                            

    (4)用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                    

    (5)用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：          ；阴极：            


    （1）第三周期、第ⅠA族（1分）；Na>Al>C>N>O>H（2分）

    （2）（1分），极性共价键（1分）

    （3）O和Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱。（2分）

    （4） CO32- + H2O  HCO3- +OH-，碳酸钠溶液水解显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解。（2分）

    （5）2O2--4e-=O2↑（2分），Al3+ +3e-=Al （2分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

    (1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞溶液，试判断①a是________极(填“正”或“负”)，B是________极(填“阴”或“阳”)；

    ②A电极上的电极反应式为__________________，

    B电极上的电极反应式为________________________；

    ③检验A电极产物的方法是_____________________。

    (2)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学方程式中，属于水解反应的是

    A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+    B．HS-+H2OS2-+H3O+

    C．CO2+H2OHCO3-+H+          D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                    。

    （2）比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：

    ①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液     0．1 mol·L-1NaHCO3溶液

    ②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液     0．01 mol·L-1NH4C1溶液

    （3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为               。

    （4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是            。

    （5）氯化铁溶液呈      性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：

                                                                            

    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH    7

    (填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为：                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

     装置①                 装置②                 装置③

    A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出

    B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e- = Fe2+

    C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl－－2e- = Cl2↑

    D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………(     )

    A．将钠投入到足量水中   B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

    C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..(     )

    A．④③⑦⑤⑥    B．②⑤⑦⑥        C．①③⑤⑥⑦     D．②⑥③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关SO2说法中不正确的是

      A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害

      B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

      C．能与水反应生成硫酸

      D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法

        ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物  ④增大压强  ⑤加入催化剂

    A．①③           B．②⑤       C．②④           D．①⑤

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