Question

某一反应体系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六种物质,已知As₂S₃是反应物之一，试写出并配平这个反应方程式并指出氧化产物

Answer 1

解析：由As₂S₃是反应物知H₃AsO₄和H₃AsO₄必为生成物。因为As及S的化合价均升高，As₂S₃在反应中作为还原剂，在发生氧化还原反应时，必存在一种氧化剂，分析所给物质，只能是HNO₃→NO，HNO₃作氧化剂，所以可先确定未配平的方程式：

    As₂S₃+HNO₃→H₃AsO₄+H₂SO₄+NO

水作生成物还是作反应物仍不能确定，先配平主要物质的系数：

每个As₂S₃化合价升高

每个HNO₃化合价降低：5—2=3

即：3As₂S₃+28HNO₃→6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO

分析方程式两边的H和O原子个数知，反应物缺少8个H原子和4个O原子，应添4个H₂O。H₃AsO₄和H₂SO₄为氧化产物。

  3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O=6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO

答案：3AsS₃+28HNO₃+4H₂O=6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO，H₃AsO₄和H₂SO₄为氧化产物。