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    在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v(NO2)为__________mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为_____________。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T___________100℃（填“＞”或“＜”）。

    （3）100℃时达到平衡后， 继续往容器中通入0.1 N2O4 mol，则化学平衡_________（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4 的浓度________0.04mol/L。

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    A．pH＝0的溶液中：Fe2＋ 、Na＋ 、Cl― 、NO3―

    B．无色溶液中：Ba2＋ 、Zn2＋、Cl-、NO3-

    C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Mg2＋ 、Ba2+、SO32― 、NO3-

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    下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是

    ①纯碱②硝酸铜③食盐④硝酸⑤盐酸⑥硫酸钠⑦硫酸⑧火碱⑨生石灰⑩氯气

    A、含氧酸盐有①②③⑥

    B、①和⑧是同一种物质

    C、可以把⑥归类为：

    D、不能把⑦和⑧归为一类物质

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    下列观点正确的是 ( )

    A.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

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    C.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

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