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    （18分）

    Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：

    （1）恒定温度、体积

    ①若x = 0，y = 0，则z =_________；                           

    ②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；

    ③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

    （2）恒定温度、压强 

    ①若x =0，y = 0，则z _________；

    ②x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

    Ⅱ．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2  2CO2

    （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_____和_____，或____和_____。(填它们的分子式)

    （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。

    试求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代数式表示)

     

    Ⅰ(1) 2      ‚0.75      0.5     ƒ  x+z/2=1    y+3z/2=3

         (2)    任意数值   ‚    x/y=1/3；Z≧0

    Ⅱ.(1)H2O、H2，CO、CO2  (2)(2－2a+b) mol

    解析:

     

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    I.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密

    闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇;

    平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图:

     (1)100℃时，该反应的平衡常数:

      K=          ；(用a、b的代数式表

      示)。若一个可逆反应的平衡常数K值

    很  大，对此反应的说法正确的是:

                     (填序号)

      A.该反应使用催化剂意义不大;

      B.该反应发生将在很短时间内完成;

      C. 该反应达到平衡时至少有一种反应物

    百分含量很小；

    D.反应物的转化率一定高:

    (2)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时

       CO转化率        (填“增大”，“不变”或“减小”，下同)平衡常数：          。

     (3)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH

       (g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强          倍。

    11.某温度条件下，若将CO2(g)和H2（g）以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂

      作用下可制得甲烷，己知：

     

      则和反应生成液态水的热化学方程式为:

                                                                   。

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