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    5．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3
    3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

    （1）下列说法正确的是ab（填序号）．
    a．N3-与N2O互为等电子体
    b．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
    c．两种制备方法中，生成等物质的量的NaN3转移电子数相同
    d．电负性：N＞O＞H
    （2）NH3的沸点比N2O的沸点高（填“高”或“低”），其主要原因是氨气分子间存在氢键
    （3）依据价层电子对互斥理论，N2O的空间构型为直线型，σ键和π键的个数之比为1：1．
    （4）一种叠氮桥基化合物C的合成方法如下：
    基态Cu原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；配合物C中，氮原子的杂化方式为sp、sp2、sp3；
    （5）汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如2图所示：
    ①下列有关铁及晶体的说法正确的是c（填序号）．
    a．γ-Fe的配位数为8
    b．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与铜、镁相同
    c．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
    d．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
    ②α-Fe与γ-Fe的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．

    分析 （1）a．原子数相同，电子数目相同的微粒为等电子体；
    b．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键；
    c．根据方程式分析计算；
    d．得电子能力越强，电负性越大，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角；
    （2）分子间存在氢键的物质熔沸点升高；
    （3）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答；双键中有1个π键和1个σ键，单键含1个σ键；
    （4）铜的原子序数是29；根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
    （5）①a．γ-Fe为面心立方；
    b．镁型为体心立方；
    c．金属靠自由电子导电；
    d．金属延展时金属键不变，晶体结构不变；
    ②利用均摊法结合晶胞计算密度．

    解答 解：A（1）a．N3-与N2O原子数相同，电子数目相同，互为等电子体，故a正确；
    b．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3含有离子键，均为离子化合物，故b正确；
    c．2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3中氮元素升高（-3→-$\frac{1}{3}$）下降（+1→-$\frac{1}{3}$），生成1molNaN3转移电子数为$\frac{8}{3}$mol，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑中氮元素升高（-3→-$\frac{1}{3}$）下降（+5→-$\frac{1}{3}$），生成1molNaN3转移电子数为$\frac{16}{3}$mol，故c错误；
    d．得电子能力O＞N＞H，所以电负性是O＞N＞H，故d错误．
    故答案为：ab；
    （2）氨气分子间存在氢键，氢键使物质的熔沸点升高，N2O以微弱的分子间作用力结合无氢键，所以NH3的沸点比N2O的沸点高，
    故答案为：高；氨气分子间存在氢键；
    （3）N2O结构式为N=N=O，分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（5-4×1-1）=2，采取sp杂化，所以其空间构型为直线形结构，双键中有1个π键和1个σ键，σ键和π键的个数之比为1：1，
    故答案为：直线型；1：1；
    （4）铜的原子序数是29，Cu在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，N原子形成2个、3个、4个σ键且无孤对电子，为sp、sp2、sp3杂化，杂化方式有：sp、sp2、sp3，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；sp、sp2、sp3；
    （5）①a．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%，故a错误；
    b．镁型为体心立方，铜型为面心立方，故b错误；
    c．金属靠自由电子定向移动导电，故c正确；
    d．金属延展时金属键不变，晶体结构不变，所以α-Fe延展时不可能转变为γ-Fe，故d错误．
    故答案为：C；
    ②α-Fe晶胞为体心立方最密堆积，由晶胞结构可知晶胞γ中原子个数为1+8×$\frac{1}{8}$=2，α-Fe晶胞为面心立方最密堆积，由晶胞结构可知晶胞γ中原子个数为6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，数目为8×=4
    设铁原子的直径为a，根据晶胞结构图可知，δ晶胞的边长为$\frac{2a}{\sqrt{3}}$、γ晶胞的边长为$\frac{2a}{\sqrt{2}}$、所以α、γ两种晶胞的密度之比为$\frac{2}{（\frac{2a}{\sqrt{3}}）^{3}}$：$\frac{4}{（\frac{2a}{\sqrt{2}}）^{3}}$=3$\sqrt{6}$：8，
    故答案为：3$\sqrt{6}$：8．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及等电子体、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、晶胞计算等知识点，侧重考查学生分析计算及空间想象能力，晶胞计算为该题难点，题目难度中等．

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    （2）B、C 都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，则 B、C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 D时可用图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
    （4）取一定量的X加热分解，若生成 1mol E，则必定同时生成3molSO2（填还原产物的化学式）．
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    5．利用如图装置可实现用空气直接高效氧化乙醇制取乙酸．下列有关说法错误的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    （4）上述方程式中，缺项物质是H2O，运用氧化还原反应的规律配平方程式，并在下面补全反应物系数．5NaClO2+4HCl→5NaCl+4ClO2↑+2H2O
    （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2 mol．
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    10．NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题：
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    （2）下列关于NO的说法不正确的是D．
    A．NO为无色气体
    B．实验室制备NO时不能用排空气法收集
    C．NO是汽车尾气的有害成分之一
    D．NO分子所含电子总数为偶数
    （3）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气．其中用碱液吸收的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH→2RaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O．根据上述原理，NO和NO2混合气体被过量NaOH溶液完全吸收要满足的条件是NO2与NO的体积比≥1：1．

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