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    已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为______，还原剂为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比______．现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），此过程转移的电子数为______．若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为______mol/L．取100ml该溶液能与______克NaOH固体恰好反应完全．
    反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，HCl在反应中表现为酸性和还原性，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，则参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比6：5，
    由方程式可知当生成3molCl2时，转移5mol电子，现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），n（Cl2）=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，则转移0.5mol电子，
    则此过程转移的电子数为0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
    反应后剩余HCl的物质的量为0.25L×12mol/L-0.6mol=2.4mol，
    则反应后的物质的量浓度为
    2.4mol
    0.25L
    =9.6mol/L，
    100mL时，n（HCl）=0.1L×9.6mol/L=0.96mol，
    需要0.96molNaOH溶液，m（NaOH）=0.96mol×40g/mol=38.4g，
    故答案为：KClO3；HCl；6：5；3.01×1023；9.6；38.4．
    练习册系列答案
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    (3) 2HI=H2+I2
    下列说法正确的是
    A．反应(1)中SO2氧化性比HI强
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    这种方法的最大缺点是：①此反应是高温固体反应，不能连续生产；②浪费原料，CO2不能回收利用；③污染环境，CaS没有任何用处，只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下：

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    我国化学家侯德榜经过一年的努力，做了500多次循环实验，终于设计出新的制碱工艺，于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上，在工厂顺利试产，食盐的利用率达96%以上，得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是：
    ①在30～50 ℃的饱和食盐水中，先通入氨至饱和，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；
    ②过滤，将滤渣加热而得到产品；
    ③滤液中加入细食盐末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，滤液为饱和食盐水。
    据此回答下列问题：
    （1）标出反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的电子转移方向和数目。
    （2）写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式：
    ①_________________________
    ②_________________________
    ③_________________________
    ④_________________________
    （3）写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式_________________________
    （4）在索尔维制碱法中____________物质可循环利用。
    （5）在侯德榜制碱法中____________物质可循环利用。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    高温
    .
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    1
    3
    mol
    C．Fe2+和S2O2-3都是还原剂
    D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4mol

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