Question

Ⅰ.现有标准状况下的以下物质：

A．11.2LO₂           B．6.8gNH₃           C．1.204×10²⁴CH₄     D．0.5molCO₂；

其中质量由大到小的顺序为                            ，

各物质所含原子数由大到小的顺序是                      ，

其体积由大到小的顺序是                    ，

气体的密度由大到小的顺序是                    。（填序号）

Ⅱ.相同质量的CO和CO₂，其物质的量之比为      ，所含的氧原子个数比为        ，所含碳元素的质量比为           ，相同条件下的体积比为           。

 

Answer 1

【答案】

I C＞D＞A＞B  C＞B＞D＞A   C＞A=D＞B   D＞A＞B＞C

II 11︰7   11︰14   11︰7   11︰7

【解析】

试题分析：Ⅰ由n=m/M=N/N_A=V/V_m，可知

A.11.2LO₂的n（O₂）=11.2/22.4=0.5mol，m（O₂）=0.5mol×32g/mol=16g，原子数为2×0.5N_A=1N_A，

ρ="M/V=32/22.4" g/L

B.6.8gNH₃的n（NH₃）=6.8/17=0.4mol，原子数为4×0.4N_A=1.6N_A，ρ="17/22.4" g/L

C.1.204×10²⁴CH₄的n（CH₄）=1.204×10²⁴/6.02×10²³=2mol，m（CH₄）=2mol×16g/mol=32g，ρ="16/22.4" g/L

D.0.5molCO₂的m（CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，原子数为3×0.5N_A=1.5N_A，ρ="44/22.4" g /L

所以：质量由大到小的顺序为C＞D＞A＞B，各物质所含原子数由大到小的顺序是C＞B＞D＞A，其体积由大到小的顺序是C＞A=D＞B，气体的密度由大到小的顺序是D＞A＞B＞C，

Ⅱ设CO和CO₂的质量都为mg，则n（CO）="m/28" mol；n（CO₂）="m/44" mol，所以物质的量之比为m/28：m/44=11：7，所含的氧原子个数比为：11：7×2=11：14，所含碳元素的质量比等于碳元素的物质的量之比，为：11：7，相同条件下的体积比为等于物质的量之比，为11：7

考点：物质的量的相关计算

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意计算公式的运用，加强对概念的理解。根据n=m/M=N/N_A=V/V_m结合分子的构成和物质的组成来计算