Question

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

Answer 1

D

解析试题分析： A、0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄^＋水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系是c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，A不正确；B、0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中根据物料守恒可知c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2-)，B不正确；C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中含有相同浓度的HA和NaA，溶液显碱性，说明A^－的水解程度大于HA的电离程度，因此根据电荷守恒可知溶液中离子浓度大小关系是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)，C不正确；D、在25℃100 mL NH₄Cl溶液中根据物料守恒可知c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)，D正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断