【题目】25℃下,现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。
(1)写出0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离方程式___________________。
(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为_____________________。
(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液,反应后溶液的pH为2,则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为___________________;
(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水,在此过程中,下列数值变大的是_________________。
①c(H+) ②n(A-) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA)
(5)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,在配制Fe2(SO4)3溶液时,Fe3+也存在水解,请书写水解离子方程式____________________________。
【答案】HAH++A- 5.0×10-14 19:11 ②③⑤ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
【解析】
(1)一元弱酸不完全电离;
(2)依据溶液中离子积Kw=c酸(H+)×c(OH-)计算;
(3)根据酸碱反应酸过量,以氢离子浓度进行求算;
(4)酸溶液越稀c(H+)越小;
②弱酸越稀,其电离度越大,电离程度增大,n(A-)增大;
③温度不变,水的离子积Kw =c(H+)×c(OH-)不变;
④ Ka只与温度有关;
⑤Ka= 不变,c(H+)变小,增大;
(5)Fe3+水解产生氢氧化铁,溶液呈酸性。
(1)一元弱酸不完全电离,HA的电离方程式为HAH++A-;
(2)溶液中硫酸电离的氢离子浓度=2×0.1mol/L=0.2mol/L;
依据溶液中离子积Kw=c酸(H+)×c(OH-)=10-14,故c(OH-)=5×10-14mol/L,
得到溶液中由水电离产生的c水(H+)=c(OH-)=5×10-14mol/L;
(3)c(H+)=,则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为19:11;
(4)①酸溶液越稀c(H+)越小,故错误;
②弱酸越稀越电离,电离程度增大n(A-)增大,故正确;
③酸溶液越稀c(H+)越小,温度不变,水的离子积Kw =c(H+)×c(OH-)不变,c(OH-)增大,故正确;
④ Ka只与温度有关,Ka不变,故错误;
⑤Ka= 不变,c(H+)变小,增大,故正确;
答案选②③⑤;
(5)Fe3+水解产生氢氧化铁,溶液呈酸性,水解离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应;且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,F和D同主族。 根据上述条件回答:
(1)写出元素B的名称 ,元素C在元素周期表中的位置 。
(2)A、D形成淡黄色化合物,该物质中含有的化学键类型为 。
(3)C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。
(4)用电子式表示BC2的形成过程 。
(5)由元素D和E构成的9e-微粒名称是 。
(6)比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 > (用化学式表示)。
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【题目】锌是一种常用金属,冶炼方法有火法和湿法。回答下列问题:
I. 镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似。
(1)Ga在元素周期表中的位置为_______________。
(2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成,该反应的化学方程式为_______________。
(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_____________(填字母)。
A. 一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液
B. 常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气
C. Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
D. 一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示。
已知:Fe的活泼性强于Ni。
(4)ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3,写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式___________________。
(5)净化I操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,仅使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________________________。
(6)净化II中加入Zn的目的是_______________________________________。
III. (7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁),结合如图所示信息,从提供的试剂中选取适当试剂,制取纯净的ZnSO4·7H2O。
实验步骤如下:
①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L-1的稀硫酸,加入_______(选填字母,下同);
A. 30%H2O2 B. 新制氯水
C. FeCl3溶液 D. KSCN溶液
②加入__________;
A. 纯锌粉 B. 纯碳酸钙粉末
C. 纯ZnO粉末 D. 3mol·L-1的稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌;
④趁热过滤得ZnSO4溶液,再蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。
其中步骤③加热的主要目的是________________________________。
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【题目】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答:
(1)碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子,第一电离能介于B和C之间的元素的名称为_________。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①CO32-的立体构型是_______________。
②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_________________________。
③石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C8K(如图),其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子,与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同,则与钾最近等距的配位碳原子有_________个。
(3)碳也可形成多种有机化合物,下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构,两种分子中所有原子都在一个平面上。
①1 mol 吡啶分子中含有σ键数目是__________。
②嘌呤结构中N原子的杂化方式为________。
③嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大,解释原因________________________________。
(4)将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳。已知T-碳密度为ρ g/cm,阿伏加德罗常数为NA,则T-碳的晶胞参数a=________ pm (写出表达式即可)。
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【题目】钼酸钠( Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀,是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题:
(1)混合气A中含有一种大气污染物,其化学式为___________。
(2)焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。
①多层逆流焙烧的优点是___________(任答两点)。
②依据如图2,写出第6~12层MoO2参加反应的化学方程式___________。
(3)写出碱浸时发生反应的离子方程式___________。
(4)PbS与H2O2反应时,温度高于40℃后,反应速率反而减慢,原因是___________。
(5)流程图中“除SO42-”的过程中,当 BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率为97.0%,已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42-)=0.48mol/L, c(SO42-)=0.040mol/L, Ksp(BaSO4)=1.0×10-10, 则Ksp(BaMoO4)=___________。(过程中溶液体积变化忽略不计)
(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,则电池放电时的正极反应式是___________。
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【题目】标准状况下11.2LCH4在空气中完全燃烧,请完成下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式_______;
(2)计算标准状况下11.2LCH4的质量_______;
(3)计算生成CO2的质量_______。[(2)(3)写出计算过程]
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【题目】FeCl3是重要的化工原料,无水氯化铁在300℃以上升华,遇潮湿空气极易潮解
(1)制备无水氯化铁
①仪器X的名称为____。
②装置的连接顺序为a→____→i,k→____(按气流方向,用小写字母表示)。
③实验结束后,取少量F中的固体加水溶解,经检测发现溶液中含有Fe2+,其原因为____。
(2)探究FeCl3与SO2的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化:
(i) Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色);
(ii) Fe3+与SO2发生氧化还原反应,其离子方程式为①____
②_________
③_________
④实验结论:反应(i)、(ii)的活化能大小关系是:E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”,下同),平衡常数大小关系是:K(i)__________K(ii)。
⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液,先滴加2滴浓盐酸,再通入SO2至饱和。几分钟后,溶液由黄色变为浅绿色,由此可知:促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____。
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【题目】向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡状态
B.图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
C.图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化
D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
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