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    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

    通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是           。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      

    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

     

    【答案】

     

    （1）环形玻璃搅拌棒  

    （2）减少实验过程中的热量损失。 

    （3）偏小

    （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关      

    （5）偏小；

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答问题：
    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
    ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g?℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=
    -56.8KJ/mol
    -56.8KJ/mol
    ，H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
    ．
    （3）实验中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
     （填“相等”、“不相等”），所求中和热
    相等
    相等
     （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会
    偏小
    偏小
     （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    减少实验过程中的热量损失
    减少实验过程中的热量损失
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    ．（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等、不相等”），所求中和热
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”）．
    简述理由
    因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    ；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ?mol-1，根据以上信息，则反应  3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）  的△H=
    -151.2KJ/mol；
    -151.2KJ/mol；

    （2）某学生实验小组用50mL0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
    ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    ②将反应混合液的
    最高
    最高
    温度记为反应的终止温度．
    ③下列说法正确的是
    A
    A

    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    减少热量散失
    减少热量散失
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等、不相等”），所求中和热
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），中和热
     
    （填“相等”或“不相等”），理由是
     
    ．
    （4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）完整地做一次这样的实验，需测定
     
    次温度．
    （6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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