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    18．砹是原子半径最大的卤族元素，下列预测一定不正确的是（　　）
    A．NaAt易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂
    B．At的最高化合价为+7价
    C．At2是一种有色固体，与H2反应十分缓慢
    D．AgAt是有色固体，见光易分解

    分析 A．卤素单质中溴、碘都易溶于有机溶剂，其钠盐都是易溶于水的盐；
    B．根据同一主族元素化合价的相似性判断；
    C．卤族元素单质是有色物质，从上到下颜色加深，氧化性减弱；
    D．卤族元素的卤化银都难溶于水，结合溴化银、碘化银见光易分解来回答．

    解答 解：A．卤素单质中溴、碘都易溶于有机溶剂，但是其钠盐都是易溶于水的盐，故A错误；
    B．砹属于卤族元素，卤族元素除F没有正价外，其它的最高价均为+7价，故B正确；
    C．卤族元素单质是有色物质，从上到下颜色加深，氧化性减弱，得到：At2是一种有色固体，与H2反应十分缓慢，故C正确；
    D．卤族元素的卤化银都难溶于水，所以AgAt是有色固体，根据溴化银、碘化银见光易分解可以推知：AgAt见光易分解，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了同一主族元素形成的相似性，利用已知元素的性质，根据元素周期律来确定未知元素及其化合物的性质，采用知识迁移的方法进行解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机化学中取代反应范畴很广，下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．
    B．
    C．CH3CHO+H2$→_{催化剂}^{高温高压}$CH3CH2OH
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+═H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为，可简写为 ．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为C10H16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．石墨转化为金刚石需吸热B．石墨和金刚石的转化是物理变化
    C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨和金刚石是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
           族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）元素①的氢化物的电子式为，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）键形成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．低碳经济是人类社会继农业文明、工业文明之后的又一次重大进步，低碳经济的核心是能源技术和减排技术创新．请回答下列问题：
    （1）下列有关叙述错误的是D．
    A．使用酿造酒精代替化石燃料更有利于减慢大气中二氧化碳含量的升高，符合低碳经济理念
    B．“限塑”既遏制白色污染，又可节约石油资源、减排二氧化碳，符合低碳经济理念
    C．“低碳经济”的理想形态是充分发展“太阳能”、“风能”、“氢能”、“生物质能”
    D．“低碳经济”就是以甲烷等碳原子数较少的物质为原料而发展起来的经济模式
    （2）已知电解法生产1立方米的氢气（标准状况）大约消耗400度电，若利用太阳能使水分解产生103kg氢气，相当于减排CO23516.8kg．[二氧化碳排放量（kg）=耗电度数×0.785]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应
    B．原电池中，电流的方向是负极-导线-正极
    C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替
    D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量铝、铜、镍等金属的化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）

    请回答下列问题：
    （1）下列有关SO2的说法正确的是b（填正确答案的标号）．
    a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
    b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
    c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是强酸  
    d．SO2通过CaCl2浓溶液能生成沉淀
    （2）操作1的名称是过滤．
    （3）用MnCO2能除去溶液中的Al3+，其原因是MnCO3消耗氢离子，促进Al3+水解生成氢氧化铝沉淀．
    （4）加MnS除去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，发生沉淀的转化．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．
    （6）根据图中信息，写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子反应方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
    （7）假设脱硫过程中，SO2只与软锰矿浆中MnO2反应，其化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；将2240m3（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO2的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，则最终得到MnO2的质量为124.7kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．

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