Question

18．常温下，用0.2mol•L^-1HCl溶液滴定10mL浓度为0.2mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． a点时：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• B． 当盐酸加入5mL时：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Cl^-）
• C． 当盐酸加入10mL时：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． b-c段发生的反应为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．a点为碳酸钠溶液，根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
B．根据混合液中物料守恒分析；
C．当盐酸加入10mL时，反应恰好生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
D．b点加入10mL盐酸后生成碳酸氢钠，所以b-c段碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．

解答 解：A．a点加入盐酸的体积为0，则a点为碳酸钠溶液，根据碳酸钠溶液中的质子守恒可得：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），故A正确；
B．滴定过程中溶液中存在物料守恒：2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），当盐酸加入5mL时，则c（Na⁺）=2c（Cl^-），则：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Cl^-），故B正确；
C．滴入10mL盐酸时，恰好反应生成碳酸氢钠，由于HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．根据图象可知，滴入10mL盐酸时，恰好反应生成碳酸氢钠，则b-c段碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义及应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力．