Question

据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

 2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法正确的是（　　）

A．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6mol电子

B．充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

Answer 1

分析：由电池反应2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

 2CO₃^2-+6H₂O可知，C元素的化合价升高，甲醇为原电池的负极，O元素的化合价降低，氧气为原电池的正极，以此来解答．

解答：解：A．充电时每生成1 mol CH₃OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故A正确；
B．充电时，碳酸根离子在阴极上得电子，所以有CH₃OH生成的电极为阴极，故B错误；
C．放电时，氢氧根离子参加反应导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的pH减小，故C错误；
D．放电时负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查原电池，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，注意放电为原电池，充电为电解池来解答．