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    氨气在工农业生产中有重要应用。

     氮原子的最外层的电子排布式是______________，氮原子核外共有_______种不同能量的电子。


    2s22p3   3


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O       Cl2↑+H2↑+2OH－

    B．苯酚与碳酸钠溶液：        + CO32—→        + H2CO3

    C．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：

    2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

    D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

           3ClO－+2Fe(OH)3→2FeO42－+3Cl－+ H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管

    C．金属镁着火可用CO2灭火

    D．向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    2 min末浓度/mol·L-1

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是

    A．平衡时，X的转化率为20%

    B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

    C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

    D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在BaCl2溶液中通入下列气体后，溶液中一定会出现白色沉淀的是（   ）

       A. SO2   B. 先通NO2 ,后通SO2  C. 先通SO2，后通H2S   D. NH3,CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s) +l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) →CO(NH2)2(s)+H2O(g) -116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(1) →H2O(g) -44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl。

    常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。做54、55题

    反应前氯气和氨气的物质的量之比为______________ (要求解题过程)

     反应后生成的氧化产物的质量为_________________(要求解题过程)

    某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    盐酸液的体积（mL）

    30

    30

    30

    30

    样品（g）

    3.32

    4.15

    5.81

    7.47

    二氧化碳的体积（mL）

    672

    840

    896

    672

    由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。(要求解题过程)

    另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式(要求解题过程)。

    由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 _______2.5

    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A．平衡向逆反应方向移动了            B．物质B的质量分数增加了　

    C．物质A的转化率减少了              D．a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl。

    常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。做54、55题

    反应前氯气和氨气的物质的量之比为______________ (要求解题过程)

     反应后生成的氧化产物的质量为_________________(要求解题过程)

    某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    盐酸液的体积（mL）

    30

    30

    30

    30

    样品（g）

    3.32

    4.15

    5.81

    7.47

    二氧化碳的体积（mL）

    672

    840

    896

    672

    由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。(要求解题过程)

    另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式(要求解题过程)。

    由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 _______2.5

    mol/L

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