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18.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的物质是(  )
①Al  ②Al2O3  ③Al(OH)3  ④NaHCO3  ⑤Na2CO3  ⑥(NH42CO3
A.①②③B.②③④C.②③④⑤D.①②③④⑥

分析 既能与酸又能与碱反应的物质有:铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等,据此解答.

解答 解:①Al与盐酸反应生成氯化铝与水,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水,故选;
②Al2O3  属于两性氧化物,与盐酸反应生成氯化铝和水,氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水,故选;
③Al(OH)3属于两性氢氧化物,能与盐酸反应生成氯化铝与水,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故选;
④NaHCO3  属于弱酸酸式盐,与盐酸反应生成氯化钠与二氧化碳,与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故选;
⑤碳酸钠与氢氧化钠不反应,故不选;
⑥(NH42CO3是弱酸的铵盐,与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水,与氢氧化钠反应生成一水合氨和碳酸钠,故选;
故选:D.

点评 本题考查元素化合物的性质,熟悉各物质的性质是解题关键,注意对基础知识的积累.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层.铅在元素周期表的位置为第六周期.第ⅣA族;PbO2的酸性比CO2的酸性弱(填“强”或“弱”).
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO32 和Cu(NO32的混合溶液为电解液电解制取.阳极发生反应的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+,阴极上观察到的现象是石墨上红色物质析出;若电解液中不加入Cu(NO32,阴极发生的电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓,这样做的主要缺点是Pb2+的利用率降低.
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%(即样品起始质量-a点固体质量/样品起始质量×100%)的残留固体.若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO,列式计算x值和m:n值2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列变化属于吸热反应的是(  )
①将胆矾加热变为白色粉末   ②浓硫酸稀释    ③高锰酸钾分解制氧气   ④生石灰跟水反应生成熟石灰.
A.①④B.①②③④C.①③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
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C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1<△H2

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13.下列关于钠的化合物的说法不科学的是(  )
A.可用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl
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D.利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时,顺序不同则现象不同,可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是(  )
A.在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
C.相同条件下与酸反应的快慢Na2CO3<NaHCO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3

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10.关于物质的量的叙述正确的是(  )
A.常温常压下,4.4gCO2物质的量为0.1 mol
B.常温常压下,6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol
C.标准状况下,1 NA个H2O分子含有氢分子数为1 mol
D.标准状况下,22.4L酒精的物质的量为1mol

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7.用赤铁矿为原料冶炼铁,应采取的冶炼方法是(  )
A.电解法B.热氧化法C.热还原法D.热分解法

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8.下列说法中正确的是(  )
A.硫酸的摩尔质量是98 g
B.摩尔是物质质量的单位
C.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
D.氧气的摩尔质量(单位:g•mol-1)在数值上等于它的相对分子质量

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