精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】I “碘钟实验中,3I+S2O82-===I3+2SO42-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表:

实验编号

c(I-)/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O82-)/mol/L

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列问题:

(1)该实验的目的是____________________________________________________________

(2)显色时间t1________

(3)通过分析比较上述数据,得到的结论是___________________________________________________

II根据反应4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,试回答下列问题。

(1)通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________

(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L1·s1时,则氧气减少的速率为________

(3)如测得4 sO2的浓度为2.8 mol·L1,此时间内SO2的速率为0.4 mol·L1·s1,则开始时氧气的浓度为________

【答案】研究反应物IS2O82-的浓度对反应速率的影响 29.3 化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比) SO2O2 0.88 mol·L1·s1 5.0 mol·L1

【解析】

I.(1)根据“题给反应的反应速率可以用加入的I3-使淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大”,实验设计了在相同温度下,不同的反应物浓度测定相应的反应时间,目的是探究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响;综上所述本题答案是研究反应物I与S2O82-的浓度对反应速率的影响

(2)通过分析各组数据知,反应物起始浓度的乘积与时间成反比,由①、⑤列比例式,可以解得t1:(0.040 molL-1×0.040molL-1):(0.120 molL-1×0.040molL-1)=t1:88.0s,解得t1=88/3=29.3s ;综上所述,本题答案是:29.3

(3)通过第(1)、(2)小题的分析可知,结合表格中数据变化规律,我们已经知道了反应物的浓度乘积与时间成反比,而浓度的变化量与时间的比值为速率,显色时间越短,反应速率越快,所以根据本题的实验数据最终得到的结论为:反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)综上所述本题答案是化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。

II(1)只有气体或者溶液才有浓度的变化固体或者纯液体的浓度是定值,故应选用SO2O2来表示该反应的化学反应速率,因此,本题正确答案是: SO2O2
(2)v(SO2):v(O2)=8:11,故v(O2)=11/8×0.64=0.88 mol·L-1·s-1综上所述本题答案是:0.88 mol·L-1·s-1

(3)c(SO2)=0.4×4=1.6mol/L,c(O2)=11/8c(SO2)=11/8×1.6=2.2 mol·L-1c(O2)=2.8+2.2=5.0 mol·L-1综上所述本题答案是:5.0 mol·L-1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是

A. K2SO4BaCl2两溶液反应时,增大压强

B. Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸

C. Al在氧气中燃烧生成A12O3,将Al片改成Al

D. Na与水反应时增大水的用量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图为元素在生物体内的含量分布情况,下列表述错误的是

A. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

B. 在非生物界中都能找到,体现生物界与非生物界的统一性

C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素,一旦缺乏就可能会导致相应的病症

D. Ⅲ含量虽少,却是生物体正常生命活动不可缺少的

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. 溶液呈电中性,胶体带电荷。

B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL,称取1.6g硫酸铜晶体

C. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体,恢复原温度,溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

D. 制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列问题 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:

实验编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度

浓度(mol·L1)

体积(mL)

浓度(mol·L1)

体积 (mL)

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)为了观察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)≥ ______

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=________mol·L1·min1

(4)已知实验③中c(MnO4)~反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变,请在图中画出实验②中c(MnO4)~t的变化曲线示意图。_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:

盐酸

化学式:HCl

相对分子质量:36.5

密度约1.18 g·mL-1

HCl的质量分数:36.5%

1)该盐酸中HCl的物质的量浓度=_____

2)取该盐酸50 mL加水稀释到100 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=____。该实验选用的主要仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、和_________

3)该操作的正确顺序为_____(填序号)。

a.反复颠倒摇匀 b. 稀释浓盐酸c.用胶头滴管加水至刻度线 d.用量筒量取浓盐酸e.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签f.将溶液转入容量瓶

4)下列情况对所配制的稀盐酸浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填写。

a.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中_____

b.用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线_____

c.洗涤量取过浓盐酸的量筒,并将洗液注入容量瓶中_____

d.定容时俯视容量瓶的刻度线_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A. 4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA

B. 11.2L(标准状况)CCl4中含有的共价键数为2NA

C. 3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA

D. 1L 0.1mol·L-1的Na2S溶液中HS和S2-离子数之和为0.1 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂,高铁酸钡( BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料。已知:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定;在碱性溶液中,NaClNaNO3K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4BaFeO4难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液,进而制取少量K2FeO4 BaFeO4。请回答下列问题:

(实验一)选择合适的仪器和试剂制取氯气,进而制备高浓度的“84”消毒液。

(1)选择合适的仪器,导管接口正确的连接顺序为___________;所选装置(AB)中发生反应的离子方程式为______________________

(实验二)用“84”消毒液制取K2FcO4

实验步骤:①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应;②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤,向滤液中慢慢加入KOH溶液;③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤,并用苯、乙醚洗涤沉淀,真空干燥后得K2FeO4

(2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式:______________________

(3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________,步骤③中不用水,而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________

(实验三)将上述产品配成K2FeO4碱性溶液,再慢慢加入Ba(OH)2溶液,抽滤得 BaFeO4

(4)若投入ag硝酸铁晶体,得到bg高铁酸钡,则高铁酸钡的产率是___________[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩尔质量为404g·mol1 BaFeO4的摩尔质量为257g·mol1]

(实验四)利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO4

(5)___________(阳极区阴极区”)可得到高铁酸钡,阳极的电极反应式为____________

查看答案和解析>>

同步练习册答案