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【题目】下列各项判断完全正确的是( )

选项

变化

H

S

方向性

A

H2O(l)→H2O(g)

>0

<0

非自发

B

2NO2(g)N2O4(g)

<0

<0

自发

C

NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)

<0

>0

非自发

D

2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+ (aq)

>0

<0

自发

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.H2O(l)→H2O(g),熵增,△S小于0的判断错误,△H>0,△S>0,则△H-T△S>0,高温下反应可能自发进行,故A错误;B.2NO2(g)N2O4(g),△H<0,△S<0,则△H-T△S>0,低温下反应自发进行,故B正确;C、NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g),△H>0,△S>0,高温下△H-T△S<0,反应自发进行,故C错误;D、.2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq),△H<0,△S>0,则△H-T△S<0,反应一定自发进行,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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【题目】原子核里一定有的微粒是( )

A. 电子 B. 质子和电子 C. 质子和中子 D. 质子

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【题目】下列说法正确的是(  )

A. 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质

B. 强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物

C. CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质

D. 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性

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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+NH4+Mg2+Al3+SO42NO3Cl。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:

已知:3NO3+ 8Al + 5OH+ 18H2O = 3NH3+ 8[Al(OH)4]

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )

A. 试样中一定不含Al3+

B. 试样中肯定存在NH4+Mg2+SO42NO3

C. 试样中可能存在Na+Cl

D. 该雾霾中可能存在NaNO3NH4ClMgSO4

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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是(

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C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

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【题目】下列说法不正确的是

A. I- 遇淀粉变蓝色,I2易升华

B. 常温下单质溴为深红棕色液体,溴元素被称为海洋元素

C. 海水制溴,溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来

D. AgBr是重要的感光材料,AgI 可用于人工降雨

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【题目】已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:

回答下列有关问题:

1)将硼砂溶于热水后,常用稀H2SO4pH23制取H3BO3,该反应的离子方程式为____________________________________

2MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是____________

3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为MgH2O22H=Mg22H2O,则正极反应式为_____________________________

4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0020 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2030 mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液1800 mL。该粗硼样品的纯度为_____________(提示:I22S2O32=2IS4O62)(结果保留一位小数)。

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【题目】锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种,热还原法得到的锰纯度在95-98%之间,电解法得到的锰(简称电解锰),其纯度可达99.7-99.9%以上。

1锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料,其化学组成为MnxZn1-xFe2O4(铁为+3价),其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时,它对雷达波的吸收能力最强。

锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______

当雷达波吸收能力最强时,该物质的化学式为________(改写成氧化物的形式)。

2写出以MnO2Al粉为原料,利用热还原法制备Mn的化学方程式:________.

3工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3,含有Fe2Co2Ni2+等杂质金属离子)为原料制备电解锰的流程图如下所示。

生成氢氧化物的pH如下表:

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀时pH

7.5

2.l

7.7

7.6

8.3

完全沉淀时pH

9.7

3.7

8.5

8.2

9.8

浸出槽中发生多个反应:如主要成分与硫酸的反应、MnO2Fe2间的氧化还原反应等,写出这两个反应的离子方程式:_______________________________________

加入氨水的目的是为除去杂质,根据流程图及表中数据,pH 应调控在_____范围内。常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,pH=4时溶液中c(Fe3+)=__________

加入硫化铵是为除去剩余的Ni2,反应的离子方程式为____________________

写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式:________________________

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【题目】小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”(图1)产生浓厚的兴趣,他仔细阅读使用说明书,了解了它的工作原理(如图2)和所用的药品.药品中甲剂是一种白色颗粒状固体,作制氧剂;乙剂是黑色固体,作催化剂.
【提出问题】甲剂的化学成分是什么?
【阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体,溶于水时,生成碳酸钠和过氧化氢,可用于制取氧气.
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究.在老师的指导下,验证出甲剂是一种钠盐后,小雨接着进行如下实验:
[实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气.
(1)根据图2得出:组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器:(填字母),该装置还可用于制取的气体是
(2)装置连接完毕,装药品前应先检查装置的
(3)小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的,其化学方程式为
(4)检验氧气的方法是 . [实验二]检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子.

检验步骤

实验操作

实验现象

结论

步骤一

取少量反应后的溶液,加入稀盐酸

有气泡产生

步骤二

将步骤一产生的气体通入澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊


(5)【实验结论】通过上述实验,小雨得出甲剂是过碳酸钠. 【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密,你认为严密的结论应该是

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