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    已知某烃分子中电子总数为42．则：
    （1）该烃可能的分子式为
     
    、
     
    ．
    （2）若该烃分子中共有4个非极性键，则该烃分子共有
     
    种同分异构体．其中，在相同条件下沸点最高的是：
     
    （写结构简式，下同），含有3个甲基的是
     
    ．
    （3）若该烃可由3种单烯烃与H2加成得到，则该烯烃可能的结构简式是
     
    、
     
    、
     
    ，其中，分子中所有碳原子共平面的烯烃发生加聚反应的产物的结构简式为
     
    ．
    （4）若该烃分子中碳原子间的化学键完全相同，是介于单键与双键之间的独特的键，它与溴反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：有机物实验式和分子式的确定,同分异构现象和同分异构体
    专题：有机化学基础
    分析：（1）设该烃分子式为CxHy，则有6x+y=42，令x=1、2、3、4、5、6，y=36、30、24、18、12、6，分子式分别为：CH36、C2H30、C3H18、C4H12、C5H12、C6H6，根据碳四价原则，CH36、C2H30、C3H18、C4H12不存在，故该烃可能为：C5H12、C6H6；
    （2）C5H12中含4个非极性键，C6H6含6个非极性键，故该烃为戊烷，写出戊烷同分异构体，根据同分异构体判断沸点，根据结构简式判断符合条件的烷烃；
    （3）根据加成反应特点可知，烯烃加成后相邻碳上都有氢原子来写出符合条件的烯烃；
    （4）若该烃分子中碳原子间的化学键完全相同，是介于单键与双键之间的独特的键的有机物为苯，苯和液溴在催化作用下生成溴苯和溴化氢．
    解答： 解：（1）设该烃分子式为CxHy，则有6x+y=42，令x=1、2、3、4、5、6，y=36、30、24、18、12、6，分子式分别为：CH36、C2H30、C3H18、C4H12、C5H12、C6H6，根据碳四价原则，CH36、C2H30、C3H18、C4H12不存在，故该烃可能为：C5H12、C6H6；
    故答案为：C5H12、C6H6；
    （2）分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，
    对烷烃异构体，支链越多，沸点越低，所以沸点最高的为正戊烷，从结构简式可看出，含3个甲基的为异戊烷，
    故答案为：3；CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、；

    （3）正戊烷可能由两种烯烃加成得到，分别为：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，异戊烷可由三种烯烃加成得到，分别为：CH2=C（CH3） CH2CH3、
    （CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2，新戊烷无法由烯烃加成得到，由乙烯分子所有原子共平面，可知与双键相连的碳共平面，故为：（CH3）2C=CHCH3，发生加聚反应生成高聚物为：，故答案为：CH2=C（CH3） CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2，；
    （4）苯和溴在溴化铁催化作用下生成溴苯和溴化氢，反应方程式为：；
    故答案为：．
    点评：本题考查了分子式的确定和同分异构体的书写，确定分子式是难点，要通过讨论进行取舍，理解加成反应的特点是解决（3）的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列无色溶液中，离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+Na+NO
     
    -
    3
        S2-
    B、Mg2+H+SO
     
    2-
    4
       NO
     
    -
    3
    C、Al3+Na+HCO
     
    -
    3
      SO
     
    2-
    4
    D、Fe3+H+SCN-   Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质．它们之间相互转化的关系如图所示（图中反应条件已略去）

    （1）写出有关物质的化学式：A
     
    、C
     
    ．
    （2）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式
     
    ．
    与D具有相似化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③不相同的物有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它的水溶液能使甲基橙变红，0.58g这种物质能与50mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，它能使溴水褪色．推断这种物质的结构简式（要求写出推断过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
    （1）氯酸钾受热分解
     

    （2）铝与氢氧化钠溶液反应．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.1mol?L-1 CuSO4溶液480mL．
    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算，应选择下列正确
     

    A．需要CuSO4固体8.0g    B．需要CuSO4?5H2O晶体12.0g
    C．需要CuSO4?5H2O晶体12.5g    D．需要CuSO4固体7.7g
    （3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
     
    ．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
     
    ．
    （6）定容，摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列物质的名称或结构简式：
    （1）
     
    ；
    （2）2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为
     
    ；
    （3）键线式 表示的分子式
     
    ；名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL．提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．．
    （1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）应用托盘天平称量NaOH
     
    g，应用量筒量取浓H2SO4
     
    mL．
    （3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是
     
    ．
    （4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是
     
    ．
    （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有
     

    A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
    B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）
    C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作．
    D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
    E．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    F．将量筒洗涤2-3次，并全部转移至容量瓶中
    G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    H．胶头滴管加水定容时俯视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列叙述中，正确的是
     
    （填写序号）．
    ①的化学名称是2-乙基丁烷
    ②有机物用NaOH水溶液水解后，加AgNO3溶液有沉淀产生，则该有机物为卤代烃
    ③能聚合成高分子化合物的单体中都含有碳碳双键
    ④苯和甲苯可以用0.1%KMnO4酸性溶液鉴别
    （2）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
    ①把Cl2通入含铁的苯中
     

    ②把浓H2SO4、浓HNO3和甲苯混合加热制备TNT
     

    ③由丙烯制备聚丙烯
     

    ④甲苯在催化剂存在条件下加热与H2反应
     
    ．

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