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    20．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
    A．金属钠着火，立即用水扑灭
    B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
    D．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

    分析 A、钠能和水剧烈反应；
    B、浓硫酸稀释放热；
    C、盐酸有强腐蚀性；
    D、用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾．

    解答 解：A、钠能和水剧烈反应生成氢气，且反应放热，故能引起爆炸，故只能用沙土来灭，故A错误；
    B、浓硫酸稀释放热，故为了防止溶液迸溅，只能将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，故B正确；
    C、盐酸有强腐蚀性，且酸碱中和放热，会对皮肤造成二次伤害，故不能用盐酸洗，故C错误；
    D、用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应用灯帽盖灭，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见实验操作和危险的处理，学会正确的实验操作能规避危险的发生，学会危险的正确处理能降低实验风险，应注重掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列试剂不能鉴别CO2和SO2的是（　　）
    A．澄清石灰水B．品红溶液
    C．酸性高锰酸钾溶液D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A．磷B．铁C．碳D．氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的保存方法正确的是（　　）
    A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
    B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中
    C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中
    D．氯水通常保存于无色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量．已知H-H的键能为436kJ/mol，H-Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量．据此判断，下列说法不正确的是（　　）
    A．H2分子比H原子更稳定
    B．可求出Cl-Cl 的键能为428 kJ/mol
    C．1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高
    D．理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
    方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全
    方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    方案三：按如图装置进行实验：
    （1）B装置内所盛试剂是浓硫酸；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为70.4%．
    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
    （1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
    （2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
    II．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【查阅资料】
    i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；
    ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．
    【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．

    （1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度（写出一条）．
    （2）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为S（填化学式）．
    （4）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置．
    （5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    （6）滴定终点的现象：滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；半分钟内沉淀不消失．
    （7）处理后的废水是否达到排放标准：否（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物的结构为图所示，这种有机物具有的性质是（　　）
    ①可以燃烧；
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应；
    ④能发生酯化反应；    
    ⑤能发生加聚反应．
    A．①②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．硫酸的分子式为H2SO4，摩尔质量为98g/mol．49克硫酸的物质的量为0.5mol，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含H+的个数为NA．

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