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    可以证明某化合物一定含有离子键的性质是

    A．熔融状态能导电 B．具有较高的熔点

    C．可溶于水 D．溶于水能导电

    A

    【解析】

    试题分析：A、熔融状态能导电，即可证明该化合物一定含有离子键，正确；B、具有较高的熔点，不能说明化合物中有离子键，还有可能是金属键，错误；C、含有共价键、离子键的物质都可溶于水，不能判断，错误；D、溶于水能导电，不能说明化合物中含有离子键，含有共价键也可以，错误；故很替选择A。

    考点：离子键的性质

    考点分析： 考点1：晶体结构与性质 试题属性
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    A．OH- B．Na+ C．NO3- D．Ag+

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    ①通适量Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。正确的步骤顺序是

    A．①③⑤②④ B．②④③①⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④

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    C．溴化氢和氨反应 D．锌和稀硫酸反应

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    （13分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    反应

    大气固氮

    N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

    工业固氮

    N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

    温度/℃

    27

    2000

    25

    400

    450

    K

    3.84×10-31

    0.1

    5×108

    0.507

    0.152

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。

    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。

    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_________。

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_____________。

    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。

    （已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1

    2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）

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    A．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖

    B．蛋白质最终水解产物是多肽

    C．蔗糖、麦芽糖水解产物相同

    D．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇

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    已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

    下列说法正确的是

    A．气体乙和气体丙都为纯净物

    B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3

    C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+

    D．溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-

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    A．在潮湿疏松的碱性土壤中

    B．在含铁元素较多的酸性土壤中

    C．在干燥致密不透气的土壤中

    D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

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