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下列各组金属与酸的反应,反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( )

 

金属(粉末状)/mol

酸的浓度及体积

反应温度

A

Mg

0.1

3mol·L-1盐酸

10mL

25℃ 

B

Fe

0.1

3mol·L-1盐酸

10mL

25℃ 

C

Mg

0.1

3mol·L-1硫酸

10mL

25℃ 

D

Mg

0.1

6mol·L-1硝酸

10mL

60℃ 

 

C

【解析】

试题分析:由于硝酸有强氧化性,与金属反应一般不产生氢气。排除D选项。对于A、B、二个选项来说,酸的浓度相等,反应的温度相同,则由于金属性Mg>Fe。所以A比B反应速率快。对于A、C来说金属相同,反应温度相同,但是c(H+)C比A大。物质的浓度越大,反应速率就越快。因此反应放出氢气的速率最快的是C。

考点:考查影响化学反应速率的因素的知识。

 

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根据下表中烃的分子式排列,判断空格中烃的同分异构体数目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

 

C6H12

C7H16

C8H16

A.3 B. 4 C. 5 D. 6

 

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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是

A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

 

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有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示,则下列各项判断正确的是( )

第一组

He -268.8

(a) -249.5

Ar -185.8

Kr -151.7

第二组

F2 -187.0

Cl2 -33.6

(b) 58.7

I2 184.0

第三组

(c) 19.4

HCl -84.0

HBr -67.0

HI -35.3

第四组

H2O 100.0

H2S -60.2

(d) -42.0

H2Te -1.8

A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr<d

C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性c最强

D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子间存在氢键

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q1,H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q2 有关上述反应的叙述正确的是( )

A.Q1<Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列过程中,共价键被破坏的是( )

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D.④⑥

 

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(16分)芳香族化合物A只有两个对位取代基,在一定条件下有如下图所示转化关系。其中,1 mol C与Na完全反应生成1mol H2,若1 mol C与NaHCO3完全反应,也产生1 mol气体,E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1)③的反应类型是 ,D的结构简式是 。

(2)E中所含官能团的名称为 。

(3)写出对应的化学方程式

反应① ;

反应④ ;

反应⑤ 。

(4)现有C和E的混合物n mol,在空气中完全燃烧消耗O2 L(标准状况),若生成CO2 a L(标准状况)、H2O b g,则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为: 。

 

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下列对有机物结构或性质的描述中错误的是

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