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    8．现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如表所示：
      阳离子Na+、H+、Ba2+
    阴离子OH-、CO32-、SO42-
    请根据下列叙述回答问题：
    （1）C的化学式为Ba（OH）2．
    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为CO2，该反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．
    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
    ①B的化学式为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42-．
    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O．

    分析 由给出的离子可知，H+只能与SO42-共存，Ba2+只能与OH-共存，A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，A与B反应生成气体，C与A、B均反应生成沉淀，D可溶于硝酸，D为碳酸钡，E为硫酸钡，可知A为Na2CO3，B为NaHSO4，C为Ba（OH）2，以此来解答．

    解答 解：（1）由上述分析可知，C的化学式为Ba（OH）2，故答案为：Ba（OH）2；
    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为CO2，该反应的化学反应为2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O，
    故答案为：CO2；2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O；
    （3）①由上述分析可知，B为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42-，
    故答案为：NaHSO4；先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42-；
    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，C为氢氧化钡为推断的突破口，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（　　）
    A．Al2O3属于两性氧化物B．胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物
    C．NaHCO3属于强电解质D．纯碱属于碱

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    17．在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．从海带中提碘B．用明矾净水
    C．从海水中提取氯化镁D．用氦气填充飞艇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为（　　）
    A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二乙酸乙二酯用于制作印刷油墨、荧光涂料等的溶剂，下面是以淀粉为原料合成二乙酸乙二酯的路线．

    根据上述流程完成下列问题：
    （1）A的名称是葡萄糖，E中所含官能团的名称为碳碳双键．
    （2）写出B→C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O，其反应类型是氧化反应．
    （3）F的结构简式为CH2BrCH2Br．
    （4）写出D和J反应生成二乙酸乙二酯的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制1000mL、0.1mol•L-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：
    （1）计算所需浓H2SO4体积为5.4mL．
    （2）量取所需浓H2SO4，应选用10mL量筒（选填5mL、10mL、20mL）．
    （3）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
    （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是C E
    A．没有将洗涤液转入容量瓶中
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
    D．加水定容时，加水超过了刻度线
    E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：
    表一：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表一中数据计算试样的pH=4．
    （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：
    ①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
    若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
    ③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2△H3=+110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1
    则△H1=-746.5kJ•mol-1
    （3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
    表二：
    　　　　物质
    温度/℃    		活性炭NOCO2N2
    初始3.0000.1000
    T12.9600.0200.0400.040
    T22.9750.0500.0250.025
    ①列式计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
    ②若T1＜T2，则该反应的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0．
    （4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e-+6H+=NH4++H2O．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在水溶液中，能与Fe2+大量共存的是（　　）
    A．SO42-B．OH-C．CO32-D．ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是（　　）
    A．Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
    B．N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    C．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$Ag（NH3）2OH（aq）$→_{水浴加热}^{麦芽糖}$Ag

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