根据下列叙述判断.下列各元素一定属于主族元素的是 [ ] A． X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B． Y元素的原子最外电子层上有2个电子 C． Z元素的氢氧化物是两性氢氧化物 D． R元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据下列叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是
[　　]
A．	X元素能形成＋7价的含氧酸及其盐
B．	Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C．	Z元素的氢氧化物是两性氢氧化物
D．	R元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

答案：D
解析：

选项A，在KMnO₄中Mn元素显＋7价，但Mn不是主族元素；选项B，He或部分副族元素最外层上有2个电子；选项C，要注意两性元素一般位于金属与非金属交界线附近，如Al、Zn的氢氧化物都显两性，但Zn为副族元素；元素能形成阴离子，则该元素一定是非金属元素，而非金属元素都属于主族元素，因而选项D正确．

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根据下列叙述条件，分别判断各是哪种元素，写出元素名称并画出原子结构示意图．

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科目：高中化学 来源： 题型：

1998年，有两位希腊化学家发表了“合成NH₃新法——电合成”的研究成果，说在常压下把氢气和用氦气稀释后的氮气分别通入一个加热到570 ℃的电解池中，H₂和N₂在电极上反应合成氨，转化率高达75%。电解池所用固体电解质是锶（Sr)和稀土元素铈（Ce)和钇（Y）的复合氧化物（用SCY表示），它在合成氨的电解池里传导H⁺，电解池里两个电极是吸附在SCY内外侧表面上的金属钯多晶薄膜。试根据上述叙述判断下列说法中错误的是（）

A.电解总反应式为：N₂+3H₂2NH₃

B.阳极反应式为：H₂2H⁺+2e^-

C.阳极反应式为：N₂+6H⁺+6e^-2NH₃↑

D.电解时生成的H⁺是通过固体电解质SCY由一极传导到另一极的

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科目：高中化学 来源： 题型：

上世纪60年代初，英国年轻的化学家巴特列特（N.Bartlett)用PtF₆(六氟化铂）与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为O₂PtF₆。这是人类第一次制得的

的盐。巴特列特头脑机敏，善于联想、类比和推理，考虑到稀有气体Xe(氙）和O₂失去第一个电子的能量（称为第一电离能）几乎相等，他断定XePtF₆也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了XePtF₆黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是（）

A.O₂PtF₆可能是离子化合物 B.XePtF₆可能存在离子键

C.PtF₆具有强氧化性 D.Xe的化合价一定为零

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科目：高中化学 来源： 题型：

A.O₂PtF₆可能是离子化合物 B.XePtF₆可能存在离子键

C.PtF₆具有强氧化性 D.Xe的化合价一定为零

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A.电解总反应式为：N₂+3H₂2NH₃

B.阳极反应式为：H₂2H⁺+2e^-

C.阳极反应式为：N₂+6H⁺+6e^-2NH₃↑

D.电解时生成的H⁺是通过固体电解质SCY由一极传导到另一极的

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