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    【题目】在一体积可变密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

    下列说法正确的是

    A.m＜n

    B.Q＜0

    C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

    D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

    【答案】A

    【解析】

    A．分析表中数据，温度相同的条件下，气体体积增大一倍，Y的物质的量浓度缩小约为原来的0.75倍，说明增大体积，平衡向正反应方向进行，根据减小压强，反应向气体体积增大的方向进行，可知m＜n，A项正确；

    B．分析表格数据，气体体积相同条件下，随着温度的升高，Y的物质的量浓度逐渐增大，说明升高温度，反应正向进行。则该可逆反应的正反应为吸热反应，Q＞0，B项错误；

    C．由表格可知，温度不变，增大压强，Y的物质的量浓度增大，Y的质量分数增大，C项错误；

    D．由表格可知，体积不变，温度升高，Y的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：

    己知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：

    （1）最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为___，该新方法最突出的优点是___。

    （2）获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___；④低于60℃干燥，得到产品。

    （3）为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后(ClO2－被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度___。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)

    （4）NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒。经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl－没有画出)。

    ①酸性条件下NaClO2溶液中存在的Cl－原因是___(用离子方程式解释)。

    ②pH＝5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含铬（Cr2O72－）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）

    A.在FeOFeyCrxO3中，3x=y

    B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为mol

    C.反应中发生转移的电子数为3nxmol

    D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族钪、钇和镧系元素的总称。第三代永磁体材料——钕铁硼（NdFeB）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：

    （1）基态Fe原子的价电子排布式为____；铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同，则晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。

    （2）氨硼烷化合物（）是一种新型化学储氢材料，与该化合物分子互为等电子体的有机物为___（填化学式）；氨硼烷分子中N、B原子的杂化方式分别为___、___。

    （3）俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（II）的标准溶液，试分析硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因。______

    （4）钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：。每个晶胞含有___个钕原子，设阿伏加德罗常数为，则金属钕的密度为___（Nd的相对原子质量为M，列出计算表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

    回答下列问题

    （1）A中的官能团名称是_____。

    （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。在B的结构简式中，用星号（*）标出B中的手性碳_____ D的结构简式为_____。

    （3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____（不考虑立体异构，只需写出2个）

    （4）反应④所需的试剂和条件是_____。

    （5）⑤的反应类型是_____。

    （6）写出F到G的反应方程式_____ （步骤1和步骤2分开写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。

    已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    （1）实验装置

    反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为___。

    （2）药品用量

    将2gFe粉、10mL3mol·L-1H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是___。

    （3）制备FeSO4溶液

    保持温度70~80℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。为避免在上述过程中析出FeSO4晶体，可采取的措施有__。

    （4）制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

    ①向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为___。

    ②为防止Fe2+被氧化，可采取的主要措施有__（填字母）。

    a．(NH4)2SO4固体不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中

    b．混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体

    c．析出的晶体不用水洗，用90%的乙醇溶液洗涤

    d．将实验中所用的乙醇回收，蒸馏后重复使用

    （5）产品检验

    请补充完整测定产品中SO42-含量的实验方案：准确称取约0.4g样品，溶于70mL水，__，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据（实验中须使用的试剂有：2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产 BaCl2、BaCO3、BaSO4 的化工厂利用某种钡泥[主要含有 BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量 CuCO3 等]制取 Ba(NO3)2 晶体，其部分工艺流程如下：

    已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的 pH 分别为 3.2 和 9.7。

    （1）酸溶时通常不使用浓硝酸的原因是__________。

    （2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2 与HNO3 的反应化学方程式为____________。

    （3）该厂结合本厂实际，中和选用的 X 为__________（填化学式）；中和使溶液中__________（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。

    （4）滤液得到 Ba(NO3)2 晶体的操作依次为_____、过滤。

    （5）该厂生产的 Ba(NO3)2 晶体含有少量 Cu2+ ，可通过洗涤的方法除去。证明晶体已经洗涤干净的操作方法是_______________________。

    （6）Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4 溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________； 为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。

    I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

    （1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用)进行实验：

    ①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为 a→g→f→___________→尾气处理装置(仪器可重复使用)。

    ②实验前先通入一段时间 N2，其目的为__________。

    ③实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为__________。

    （2）小组成员设计实验证明了 A 中分解后的固体成分为 FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__________。

    （3）晒制蓝图时，以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为__________。

    Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定：工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质，测定其纯度的步骤如下：

    步骤 1：称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 HSO4 中，配成 250mL 溶液；

    步骤 2：取上述溶液 25.00mL，用 cmol/L KMnO4 标准液滴定至终点，消耗标准液 V1mL；

    步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 cmol/L KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2mL。

    （4）步骤 2 中滴定终点的现象为__________；步骤 3 中加入锌粉的目的为__________。

    （5）草酸亚铁晶体样品的纯度为__________；若步骤 1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

    (1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。

    (2)D元素在周期表中属于第________周期______族。

    (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。

    (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。

    (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。

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