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    按要求完成下列各题：

    （1）粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成_____________。

    （2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为_________________________。

    （3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为_______。

    （4）明矾可用于净水，请说明原因________________________。

    （5）下图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在， B是白色胶状沉淀。

    ①实验室中常用A与某种溶液反应制备B,请写出该反应的离子方程式 _________________。

    ②A与C也可以反应生成B,请写出反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省六安市高一下学期第一次阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol

    C．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL

    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：推断题

    化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下

    （1）写出化合物G中含氧官能团的名称 。

    （2）反应②的类型为 。

    （3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式 。

    （4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C10H18O4，写出I的结构简式： 。

    （5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式： 。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②分子的核磁共振氢谱有2个峰。

    （6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市朝阳区高三第一次（3月）综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：

    已知：

    (l)生成A的反应类型是________。

    (2)试剂a是____。

    (3)B中所含的官能团是____。

    (4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

    ①F的结构简式是____。②“F→X”的反应中，除X外，另外一种产物是__________。

    ③生成聚合物Y的化学方程式是__________。

    (5)只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市朝阳区高三第一次（3月）综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是( )

    A. A、E原子序数之差可能为2

    B. D、E原子序数之差可能是8、18或32

    C. B、C原子序数之差一定是2

    D. B、D原子序数之差不可能是7

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知mRn－阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn－阴离子含有的电子的物质的量为( 　)

    A. (m－x)n B. W(m－x－n)n C. (m－x＋n) D.

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种常见核素原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )

    A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

    B. Y和W所形成的含氧酸均为强酸

    C. X、Y、Z和W可以X5YZ4W的离子化合物

    D. 上述元素形成的简单氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，Y的氢化物最稳定

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    科目：高中化学 来源：2017届高考信息卷（全国卷I）理科综合（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。

    (1)FeC13具有净水作用，但腐蚀设备，FeC13溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________。

    (2)为节约成本，工业上用NaC1O、氧化酸性FeCl2废液得到FeC13，完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：___________。

    口ClO3-+口Fe2++口_____=口Cl-+口Fe3++口_______。

    (3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如图1所示：

    ①实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有______。

    ②在“反应液I”中加KOH固体的目的有两个，a是与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO, b是_____。

    ③用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是______（用离子方程式表示）。

    (4)从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法未电解法，其装置如图2所示。

    电解过程中阳极电极反应式为________。

    (5)钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀二造成的报废的钢铁高达总产量的三分之一。防止钢铁腐蚀有很多措施，用图3装置防止钢铁腐蚀（烧杯中均为食盐水）, X 极的电极材料应是______(填字母)。

    A.锌 B．铜 C．银 D．石墨

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