Question

【题目】有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－。其中Cl－、Br－ 、I－的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为

A.9 ：1B.6 ：2C.7 ：3D.7 ：4

Answer 1

【答案】C

【解析】

设Cl－、Br－、I－的物质的量分别是2mol、3mol、4mol，根据电荷守恒，2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-），则n（Fe2+）=4.5mol；设消耗氯气物质的量为xmol，由于还原性I->Fe2+>Br-，则先发生反应Cl2＋2I－=2Cl－＋I2、后发生反应Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，与I-反应消耗2molCl2，则与亚铁离子反应的氯气是（x－2）mol，所以剩余的亚铁离子是（8.5－2x）mol，此时溶液中氯离子是（2＋2x）mol，溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，即（2+2x）mol：3mol=3:1，解得x＝3.5，所以剩余亚铁离子是1.5mol，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为3.5mol：1.5mol=7∶3，答案选C。