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     常温下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

    2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

    2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+

    下列说法正确的是                                                  

    A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

    B. 在H2O2分解过程中，溶液的H+浓度逐渐下降

    C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

    D. H2O2生产过程中往往需要加入少量Fe2+以提高产率


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确、且能达到目的的是(     )

       A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出               

       B．实验Ⅱ：制取O2

       C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HCl      

       D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：

    －CH2CH3                、     －OH               异丙基：               、

     醛基        　、       羧基　          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是                       

    A． 氯水       B．SO2      C．H2O2         D. HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z为一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：

       （1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为

                                                                ；

    （2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）

                           ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）       。

       （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                。

       （4）检验W气体的方法是                                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对某些问题的认识正确的是

    A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

    B．SO32－、ClO－、NO3－三种酸根离子在溶液中能大量共存

    C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的

    D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

    元素A

    各能级上的电子数相等

    元素C

    某种核素原子的质量数为18，中子数为10

    元素X

    单质是良好的半导体材料

    元素Y

    其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计

    元素Z

    3d能级上有4个未成对电子

    （1）Z元素在周期表中的位置             ，其电子排布式                       。

    （2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是                         。

    （3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式                             。

    （4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为                    。

    （5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因                    。

    （6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq)          △H＝+akJ/mol

    CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)   △H＝—bkJ/mol

    则中和热的△H＝             kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：    (      )

     A．Mg2+、Al3+、Fe2+        B．H+、Mg2+、Al3+

       C．H+、Ba2+、Al3+          D．只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述正确的是

    A．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存

    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·，则反应的

    C．将SO2通入溶液中：＋2HClO

    D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

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