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    1．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，闪此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含布4×6.02×1023个 共价键
    B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si一O键
    C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去 0.2×6.02×1023个电子
    D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子

    分析 A、甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条共价键；
    B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，含4mol硅氧键；
    C、5.6g铁即0.1mol铁和0.2mol硝酸反应时，铁过量；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条共价键，故6.02×1023个CH4分子中4×6.02×1023个共价键，但6.02×1023个白磷分子中6×6.02×1023个共价键，故A错误；↑
    B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，含4mol硅氧键，故含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为1mol，故其中含有4×6.02×1023个Si一O键，故B正确；
    C、5.6g铁即0.1mol铁和0.2mol硝酸反应时，铁过量，故转移的电子数小于0.2×6.02×1023个电子，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于6.02×1023个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素（稀有气体除外）原子序数依次增大，A、C同主族，在短周期中A元素的原子半径半径最小，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，D元素的最高价氧化物对应的水化物M既可以与C最高价氧化物对应水化物N反应，又可以与E最高价氧化物对应水化物反应，E元素的单质为淡黄色固体．
    请据此填空：
    （1）写出以下元素符号：BOCNa，DAl，ES，FCl．F的原子结构示意图是；
    （2）C、D最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序NaOH＞Al（OH）3，E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序H2SO4＜HClO4．
    （3）写出物质M与N的离子反应方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OE的氢化物水溶液中通入F单质的离子反应方程式H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、Cu2+、Cl-、OH-B．Mg2+、SO42-、K+、Cl-
    C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（　　）
    A．N2B．Cl2C．NH3D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的分类正确的是
    ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、石炭酸；
    ③非极性分子：CO2、CCl4、CH2C12、对二甲苯；④同位素：1H+、2H-、2H2、2H3H；
    ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；
    ⑦同分异构体：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯．（　　）
    A．②⑤B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
    B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    C．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列类推结论中正确的是（　　）
    A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
    B．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3
    C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合得到CuS
    D．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（　　）
    A．NaHSO4固体是离子晶体
    B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的个数是2：1
    C．NaHSO4晶体熔化时破坏的是离子键和共价键
    D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．电镀含铬废水的处理方法较多．
    （1）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    已知：（1）Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：
    （1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3（写化学式），试剂乙的名称氨水．
    （3）加入试剂甲的目的将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）酸性条件下，六价铬主要以Cr2O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工业上用以下方法处理含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （6）已知某含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为336kg．

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