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【题目】关于元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表有8个主族B. A族的元素全部是金属元素

C. 短周期是指第一、二周期D. 元素周期表有7个周期

【答案】D

【解析】

A.元素周期表有16个族,其中有7个主族,故A不选;

B.第ⅠA族除了氢元素全部是金属元素,故B不选;

C.短周期是指前三周期,故C不选;

D.元素周期表有七个横行,每一横行就是一个周期,所以共有7个周期,故D选。

故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )

A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl数为1 NA

C. 标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子的检验方法合理的是(  )

A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2

B. 向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,则原溶液中含有Fe2

C. 向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3

D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明溶液中含有Fe2不含有Mg2

【答案】C

【解析】试题分析:AKSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,而Fe2+KSCN溶液不反应,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+,故A错误;B.若原溶液中含Fe2+,通入Cl2,氯气将Fe2+氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液后显红色,若原溶液中不含Fe2+,含有Fe3+,通入Cl2,加入KSCN溶液同样可以变血红色,故B错误;C.加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+,故C正确;D.氢氧化镁为白色沉淀,能被红褐色沉淀掩盖,无法确定,故D错误;故选C

考点:考查物质的检验及鉴别。

型】单选题
束】
22

【题目】关于Na2CO3NaHCO3性质的有关叙述正确的是

A. 在水中的溶解性:Na2CO3<NaHCO3

B. 热稳定性:Na2CO3<NaHCO3

C. 与酸反应的快慢:Na2CO3<NaHCO3

D. Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____

(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B______;C________;沉淀D_____;溶液E________

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式

_________________________

________________________

________________________

________________________

【答案】 过滤 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH42SO4 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AlOH4] 2KAlSO42+6 NH3H2O=K2SO4+3NH42SO4+2AlOH3↓ Na[AlOH4]+HCl=NaCl+H2O+AlOH3↓ 2AlOH3Al2O3+3H2O

【解析】KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2,沉淀C为Al2O3和Fe2O3;由转化关系图可知,向沉淀C中加NaOH溶液,Fe2O3不反应,沉淀D为Fe2O3,Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3;向溶液中加过量氨水,溶液与过量氨水反应,Al3+被沉淀,得到氢氧化铝沉淀,溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4,经过蒸发、结晶,得到K2SO4和(NH4)2SO4

(1)溶液和沉淀的分离利用过滤;
(2)由上述分析可知B为Al2O3,C为Al2O3、Fe2O3,D为Fe2O3溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4
(3)反应为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4],
反应为2KAl(SO4)2+6NH3.H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓,
反应为Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3↓,
反应为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

点睛:考查无机物的推断,综合考查元素化合物性质,侧重Al、Fe及其化合物性质的考查,注意氧化铝的两性,明确发生的化学反应为解答的关键,由转化关系图可知,向沉淀C中加NaOH溶液,Fe2O3不反应,沉淀D为Fe2O3,Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3;向溶液中加过量氨水,溶液与过量氨水反应,Al3+被沉淀,得到氢氧化铝沉淀,溶液中E为K2SO4、(NH42SO4,经过蒸发、结晶,得到K2SO4和(NH42SO4,然后结合物质的性质及化学用语来解答。

型】填空
束】
26

【题目】在常温下,Fe与水并不发生反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用如图所示装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。

请回答该实验中的问题。

1写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:____________________________________

2实验前必须对整套装置进行的操作是__________________________

3圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是_________________________

4干燥管中盛装的物质可以是________________,作用是_______________

5试管中收集到的气体,若要在处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行__________,目的是:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标况),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解.则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少?
(3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?为什么?试解释原因.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列仪器中不能用于加热的是( )

A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A. 47B. 57C. 61D. 293

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]

A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物

C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,含有共价键的离子晶体是(  )

A. NaClB. H2OC. KOHD. Cl2

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