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    4．将20g M物质、5g N物质、9g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5g M物质、20g R物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、9，它们之间发生反应的化学方程式是（　　）
    A．M+N═R+QB．M+2N═2R+QC．2M+N═R+4QD．2M+N═R+2Q

    分析 质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，计算消耗的反应物的物质的量和生成的生成物的物质的量，依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比，求出方程式系数，据此解答．

    解答 解：依据题意可知M、N的质量减少，R、Q的质量增加，所以反应物为：M、N，生成物为Q、R，消耗的M的物质的量为$\frac{20-5}{30}$=0.5mol，消耗的N的物质的量为$\frac{5}{20}$=0.25mol，生成的R的物质的量为$\frac{20-9}{44}$=0.25mol，生成的Q的物质的量为：$\frac{15+5-11}{9}$=1mol，依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比，其方程式为：2M+N═R+4Q．
    故选：C．

    点评 本题考查了方程式的书写，准确判断反应物和生成物，明确方程式计量系数之比等于转化的物质的量之比是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．人们对苯的认识有一个不断深化的过程．
    （1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸和生石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式：（NaOH参与反应）
    （2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式：HC≡C-C≡C-CH2CH3．苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：
    （3）环烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3-环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （4）1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列ad事实（填入编号）
    a．苯不能使溴水褪色b．苯能与H2发生加成反应
    c．溴苯没有同分异构体d．邻二溴苯只有一种
    （5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是介于单键和双键之间的特殊的化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用以下几种常见有机物填写下列空白：
    a．CH4   b．C2H4  c．C6H6  d．C2H5OH    e．CH3COOH
    （1）等质量的CH4、C2H4、C6H6三种烃完全燃烧消耗O2的量由多到少的顺序是a＞b＞c（用序号表示）．
    （2）等物质的量混合的甲烷和乙酸蒸气完全燃烧所得二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为3：4．
    （3）由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体1mol完全燃烧所需氧气在标准状况下的体积为67.2L．
    （4）由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）．
    实验前实验后
    （干燥剂+U形管）的质量101.1g104.7g
    （澄清石灰水+广口瓶）的质量312.0g318.6g
    根据实验数据填空：
    ①假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为15g．
    ②混合气体中C、H两元素的物质的量之比为3：8．
    ③若混合气体是由CH4和C2H4组成，则二者的体积比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（　　）
    A．甲为小苏打，乙为纯碱
    B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
    C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
    D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．CaCO3C．NaHCO3溶液D．Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO；
    （3）I的结构简式为；
    （4）写出下列反应的类型：A→B：消去反应；  C→D：氧化反应
    （5）F生成G的化学方程式为：；
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．以β-锂辉石（主要成分为Li2O-Al2O3-4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
    （1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是加快反应速率．
    （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0-6.5，沉淀部分杂质离子如Al3+、Fe3+，然后分离得到浸出液．
    （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
    （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为2Li++CO32-=Li2CO3↓．
    （5）母液中的主要溶质有Na2SO4、Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．CO2分子中既含有极性键又含有非极性键
    B．4.3g HNCO中含有0.1NA个原子
    C．反应中NOx是还原剂
    D．若NOx中x=2，1mol NO2在反应中转移4NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
    （1）A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为H3O+．
    （2）比较E、F的第一电离能：E＞（填“＞”或“＜”）F．
    （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子晶体（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为sp3．
    （4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]-生成，则[F（OH）4]-中存在acd（填字母）．
    a．共价键　　b．非极性键　　c．配位键　　d．σ键　　e．π键
    （5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为$\frac{a}{4\sqrt{2}{d}^{3}}$g•cm-3．（用含a、d的代数式表示）

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