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    6．化学与人类杜会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．DNOP（邻苯二甲酸二辛脂）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经脂化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂
    B．铝及其合金是电气、工业、家底广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
    C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
    D．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g洒精

    分析 A．邻苯二甲酸酯不可用作食品添加剂；
    B．铝及其合金，具有很多优点：密度低，强度高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，是电气、工业、家庭广泛使用的材料；
    C．以含硅物质为原料经加热制成的，这一制造工业叫做硅酸盐工业，产品为硅酸盐产品，如制造水泥、玻璃、陶瓷、砖瓦等；
    D．酒精度52%Vol为体积浓度．

    解答 解：A．禁止在食品中添加指定种类邻苯二甲酸酯，不能用作食品添加剂，故A错误；
    B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其良好的性质，故B错误；
    C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥主要成分都是硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故C正确；
    D．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100L该白酒中含有52L酒精，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了生产、生活中常用到的化学知识，涉及食品添加剂、材料的应用、金属的冶炼、溶液浓度，题目难度不大，注意知识积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
    Ⅰ．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
    Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色
    Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色
    结合实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应a为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b
    C．比较氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3+D．比较水溶液中c（Fe2+）：Ⅱ＜Ⅲ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设Na为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，100 g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12Na
    B．23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为Na
    C．标准状况下，2.24 L CC14含有的共价鍵数为0.4Na
    D．l molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水是中学常见的碱溶液
    ①下列事实可证明NH3•H2O是弱碱的是AC（填字母序号）．
    A．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
    B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    C．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
    D． 铵盐受热易分解
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．加入少量氯化铁固体                 B．通入氨气
    C．加入少量氯化铵固体                 D．加水稀释
    （2）盐酸和醋酸是中学常见酸
    用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
    （3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（H+）-c（NH3﹒H2O）=10-8mol/L．
    （4）铵盐和氯化银是中学常见盐
    ①0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
    ②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
    AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：
    ①100mL蒸馏水
    ②100mL 0.3mol•L-1AgNO3溶液
    ③100mL 0.1mol•L-1 MgCl2溶液
    充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为②＞①＞③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图．
    请回答下列问题：
    （1）画出Z的原子结构示意图．
    （2）原子半径：Y＞Z（填“＞”、“＜”）．
    （3）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （4）X的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO3．
    （5）画出W的氢化物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
    B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别可防止食物受潮、氧化变质
    D．采用“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
    B．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
    C．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
    D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列各组物质：
    ①O2和O3；    ②12C和13C；     ③正丁烷与异丁烷；
    ④乙烷（CH3CH3）和戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）； ⑤三氯甲烷和氯仿 
    其中互为同位素的是②；         互为同分异构体的是③ ；
    互为同系物的是④；         互为同素异形体的是① ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性．某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为酸性、还原性．
    （2）装置E的作用是：吸收氯气中的氯化氢．
    （3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
    （4）该活动小组中甲、乙两位同学按下图装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，其有关反应的离子方程式为SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等．

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