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    在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) XC(g)符合如图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（  ）
    D
    图I可得T1＞T2；P2＞P1；即该反应的正反应方向为放热反应，且正反应方向为气体体积缩小的反应，所以可得X=1；图II中，若P3＜P4，随压强增大，平衡向正反应方向移动，生成气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，A错；由于该反应的反应物和生成物都是气体且在容积固定的容器中反应，根据密度关系式可知无论反应是否平衡，混合气体的密度均相等，B错；随温度的升高，平衡向逆反应方向移动，B的体积分数增大，C错；D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的与示意图相符的是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    研究目的
    		压强对反应的影响(P2＜P1)
    		温度对反应的影响
    		恒温恒容时，向平衡中增加N2对反应的影响
    		催化剂对反应的影响
    图示




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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
    （1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
    ②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
    A．升高温度                       B．再充入3mol H2
    C．将CH3OH (g)从体系中分离        D．充入He(g)，使体系压强增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（      ）
    A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
    A．由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
    D．将木炭粉碎后与O2反应，速率更快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）
    A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC
    B．C生成的速率与C的分解速率相等
    C．若容器体积不变，容器内的压强不再变化
    D．混合气体的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
    C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表。下列说法正确的是 
    温度
    		平衡浓度/ (mol L－1)
    c(NH3)
    		c(CO2)
    T1
    		0.1
    		 
    T2
    		 
    		0.1
    A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。利用反应6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是       L 。
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol-1。
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝         。

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