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    把质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（　　）
    A、Na
    B、Na2O
    C、Na2O2
    D、NaOH
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,钠的重要化合物
    专题：计算题
    分析：可以根据将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH中金属钠的量的多少来确定所得溶质的质量大小，并根据和水的反应情况结合溶液质量来确定溶质的质量分数或是浓度关系．
    解答： 解：质量比等于摩尔质量比，即各物质的物质的量相同，
    设4种物质的物质的量为amol，则Na2O2和Na2O都含有2molNa，所以这两种物质形成的溶液中溶质的物质的量浓度最大，并且Na2O2和水反应生成了O2，所以相当于Na2O，两者是等价的，即氧化钠和过氧化钠所得溶质的物质的量浓度相等，
    等物质的量的Na质量比NaOH小，且金属钠和水反应生成H2，所以所得溶质的物质的量浓度是Na＞NaOH，即得到四种溶液中溶质的物质的量浓度关系是Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH，
    故选D．
    点评：本题考查学生金属钠和化合物的性质知识，难度不大．注意守恒思想的灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
    SO
    2-
    4
    +Ba2+    ═BaSO4↓
    C、石灰乳与盐酸反应：H++OH-═H2O
    D、碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式H++OH-═H2O所表示的反应是（　　）
    A、所有酸和碱之间的中和反应
    B、所有强酸和强碱之间的中和反应
    C、强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
    D、所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设一个12C原子质量为a g，一个R原子质量为b g，阿伏加德罗常数的数值为NA，则R原子的摩尔质量为（　　）
    A、
    12a
    b
    g/mo1
    B、b×NA g/mol
    C、12 b×a g/mol
    D、a×NAg/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A、A2B3是三氧化二铝
    B、A3+与B2-最外层上的电子数相同
    C、A是第2周期第ⅢA族的元素
    D、B是第2周期第VIA族的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为：2M?N
    B、t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
    C、t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率
    D、
    .
    Mr
    混    一定时，N的体积百分含量也一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA
    B、标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍
    C、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可得到氢氧化铁胶体
    D、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3H2（g）
    高温
    W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （l）上述反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，氢气与水蒸气的体积比为2：3，则平衡转化率为
     
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成分WO3        W2O5             WO2           W
    580℃时，固体物质的主要成分为
     
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
     
    ．
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=
     
    ．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，工作原理为：
    W（s）+2I2（g）
    1400℃
    约3000℃
    WI4（g）．下列说法正确的有
     
    ．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．
    Ⅰ．高温煅烧还原法

    （1）煅烧还原的热化学方程式为：
     
    ．
    有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1
    （2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）
     
    ．
    Ⅱ．沉淀转化法
    向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：
    BaSO4（s）+CO
     
    2-
    3
    （aq）?BaCO3（s）+SO
     
    2-
    4
    （aq）（平衡常数K=0.042）．
    BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．
    （3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO
     
    2-
    4
    的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）
    （4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理
     
    次．
    （5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：
     
    （至少写2点）．

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